物质的量第二课时

时间:2014-03-02 01:27:23
染雾
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物质的量(第二课时)

教学目标概览:

(一)知识目标

1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。

2、掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与式量的区别和联系。

3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

(二)能力目标

1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。

2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

(三)情感目标

1、通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。

2、通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法。

教学重点:摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

教学难点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

教学过程:

[复习提问] 1、1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?

2、物质的'量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?

[新课引入]教师取一杯

水,对同学说:“老师这儿有一杯水,老师想知道这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数,能数得清吗?”

回忆初中有关水分子的知识:10亿人数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数清。

很显然,靠我们在座的大家一个一个来数,在我们的有生之年,是完不成任务的。那么,能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量,就可以很轻易地知道!

连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁,就是我们上节课学过的——物质的量。

“下面,就让我们来导出它们之间的关系。”

[推导并板书] 二、1mol物质的质量

微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子?

↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023

1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子

↓ ↓ ↓

质量 0.012 kg=12 g x g y g

相对原子质量 12 16 56

[讲解] 因为任何一种原子的相对原子质量,若以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

[学生计算]得出x=16 y=56

[设问] 要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?

[学生讨论,得出结论] 1mol任何原子的质量,若以克为单位,在数值上等于其相对原子质量的数值。

[设问]那么,对于由原子构成的分子,其1 mol的质量是多少呢?离子呢?

[学生讨论]

[教师总结]

1 mol 任何原子的质量以g 为单位,数值上等于其相对原子质量。

1 mol 任何分子的质量以g 为单位,数值上等于其相对分子质量。

1 mol 任何离子的质量以g 为单位,数值上等于其相对原子质量之和。

[板书] 1mol任何物质的质量,是以克为单位,在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

[投影练习]

1molH2O的质量是 g;1molNaCl的质量是 g

1molNa+的质量是 g;1molS的质量是 g

2mol NaOH的质量为 g,其中Na+为 g

[讲解] 由以上我们的分析讨论可知,1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等,我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

[板书] 三、摩尔质量

概念:1mol 物质的质量叫做物质的摩尔质量。

符号:M 单位:g·mol-1或 kg·mol-1

m

n

关系式:M=

两种方法:H2O的摩尔质量为12 g·mol-1;1mol H2O的质量为18g

[讲解] 依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

÷M

×M

÷NA

×NA

小结:

质量 物质的量 微粒数

(g) (mol) (个)

指导学生阅读课本P47 例1和例2

练习:

1. 0.4gH2在O2中燃烧能生成多少molH2O?

2. 20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为多少?

3. 2g AO32-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个,则A的相对原子质量为多少?(32)

4. 某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm 的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量为( )

A.32 B.65. C.120 D.15

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