染雾溴碘的提取习题
溴、碘的提取学案
组题人：王彩云 日期：2013.10. 班级： 姓名：
【学习目标】
1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
【重点、难点】
重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
【学习内容】
一、溴、碘第一文库网的物理性质及其特性
注：①溴溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。 ②在不同溶剂中的颜色 二、Cl2、Br2、I2之间的置换反应
(1)试剂瓶①中现象：无色溶液变为__ __色。
向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层___ _色，下层________色。 反应：___________ _______。
(2)试剂瓶②中现象：无色溶液变为__ __色。
向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层__ __色，下层___ ___色。 反应：_________ _________。
(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：____ _______。
三、卤素离子(Cl、Br、I)的检验
1．根据卤化银的不同颜色检验：AgNO3溶液－稀HNO3法
－－－
1
取少量溶液于洁净的试管中，加入_______酸化，再加入_______溶液。若产生
____________，则证明原溶液中有Cl；若产生________________，则证明原溶液中有Br；若产生____________，则证明原溶液中有I。
2．利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同：氯水－CCl4法 取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br；若下层显______色，证明原溶液中有I。
3．利用碘的特性：氯水－淀粉法
分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I。
四、溴、碘的重要应用
(1)________常被用作感光材料。
(2)碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。
(3)________可用于人工降雨。
五、溴、碘的提取
1．从海水中提取溴
(1) 原料：提取粗食盐后的海水
(2)流程：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧
化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥
发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
NaCl Cl2 热空气或水蒸气
↑ ↓ ↓ 海水→母液→溴溶液→粗溴→精制→溴单质
2．从海水中提取碘
(1) 原料：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以从 中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
(2)流程：①灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。②浸泡：将灼烧所得海带灰 ，不断搅拌， ③氧化：在滤液中加入 ，静置。④提纯：将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。
水 ______
↓ ↓
干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯 →碘单质
2 －－－－－－
溴、碘的提取习题
组题人：王彩云 日期：2013.10. 班级： 姓名：
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转
化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 （ ）
A、氮 B、硫 C、溴 D、氯
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
4、能使湿润的KI---淀粉试纸变蓝的是（ ）
①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤高锰酸钾溶液
A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤
5、下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨
④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
6、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( )
A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾
C、加碘食盐中加入的是单质碘 D、加碘食盐中加入是碘酸钾
7、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有( )
A．Br、Cl、I B．Br、I、Cl
8、下面叙述中正确的是( )
A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
3 －－－－－－ －－－－－ C．I、Br、Cl D．Cl、I、Br －－－－－－
B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
9．向含有NaCl、NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得
到的物质是 （ ）
A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl．KCl和I2
10．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一 种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小地
涂到纸上，溶液①中的`溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI
11.将13.4 g KCl和KBr的混合物溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175 g，则配成溶液中K、Cl、Br的个数比为( )
A. 1:2:3 B. 1:3:2 C. 2:3:1 D. 3:2:1
12．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是( ) A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2
13．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
+--
14．如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于
原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
4
