染雾影响化学平衡的条件（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
（2）理解化学平衡移动原理。
2．能力和方法目标
（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。
（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。
3．重点和难点
重点和难点是化学平衡移动原理。
[教学过程]
见ppt文件。
[课堂补充练习]
1．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe(气)+2F2（气） XeF4(气)+ 218kJ
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。
（A）升温 （B）加压 （C）减压 （D）降温
2．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气） （CH3COOH）2（气）+Q。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（ ）。
（A）高温 、低压 （B）低温、高压 （C）低温、低压 （D）高温、高压
3．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(气)。
对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）。
（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
（C）铷的单质状态较化合态更稳定
（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强
4．在可逆反应：A2（气）+B（气） 2AB（气）+Q 。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（ ）
5．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（ ）
（A）PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气) （B）N2（气）+3H2（气） 2NH3(气)
（C）2HI(气) H2(气)+I2(气) （D）C2H4(气)+H2 （气） C2H6(气)
6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）。
（A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-离子浓度会降低
（B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出
（C）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量
（D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全
7．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（ ）。
（A）加碳酸钠溶液 （B）通入二氧化碳气体
（C）加碳酸氢钙溶液 （D）加氯水
8．二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）。
（A）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动
（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动
（C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动
（D）压强变化对平衡没有影响
9．我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（ ）。
（A）粉碎后直接使用
（B）加热至高温(1200℃)后，用水冷却，粉碎使用
（C）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎使用
（D）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用
10．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（s）
浓度（mol·L-1）
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c2_______c3_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)-1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________ mol·L-1。
1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。
10．（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 =a =b。
（2）0.07，0.001500。
（3）0.200。
影响化学平衡的条件（第一课时）
