染雾九年级化学期末考试题
一、选择题(每小题3分，共45分)
1.(广安中考)某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假设你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是()
A.水果、蔬菜B.米饭、面条
C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、牛油
2.(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是()
A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
3.下列化学方程式的书写正确的是()
A.2Fe+6HCl―→2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O32Fe+CO2
C.2NaOH+CuSO4―→Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
4.(武汉中考)下列说法中正确的是()
A.食用“地沟油”对人体有害B.煤、石油、天然气都属于可再生能源
C.为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂D.为提高农作物产量，应大量施用化肥
5.(泸州中考)下列说法正确的是()
A.钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量
B.CO2的排放是导致酸雨的主要原因
C.合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
6.下列有关洗涤的说法中错误的是()
A.用汽油溶解衣物上的油渍B.用洗洁精乳化餐具上的油污
C.用食醋洗去热水瓶中的水垢D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
7.(武汉中考)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是()
A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C.X是相对分子质量最小的氧化物
D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
8.(广安中考)比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()
A.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
B.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
C.金刚石很硬，故石墨也很硬
D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
9.(佛山中考)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验，实验结论正确的是()
A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b
10.(汕尾中考)下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是()
A.铁和硫酸铜溶液B.氧化铁固体和稀硫酸
C.盐酸和澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸银溶液
11.(河北中考)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
12.(广元中考)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是()
A.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液
B.将原饱和溶液分别蒸发等量的水后恢复至t2℃，析出溶质的质量丙>乙>甲
C.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
D.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多
13.(济南中考)“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题。下列有关做法中，正确的是()
A.用化工染色剂制作“彩色馒头”B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫
C.用回收的食用油重复炸制食品D.适量的小苏打用于制作面包
14.(武威中考)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是()
选项物质杂质除杂药品或方法A CaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤B CaO CaCO3适量稀盐酸C N2 O2灼热的铜网D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸15.(泰安中考)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是()
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
二、填空与简答题(共30分)
16.(6分)(安顺中考)请按要求从下列物质中：①CO;②NaHCO3;③KNO3;④CH4;⑤N2;⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
(1)最简单的有机物________;(2)具有还原性的有毒气体________;(3)属于复合肥的是________;
(4)可以治疗胃酸过多症的物质是________;(5)可作食品干燥剂的物质是________;(6)空气中含量最多的物质是________。
17.(4分)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的'化学式为________。
(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为____________________。
(3)将少量的铁丝加入到过量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是__________，反应的化学方程式是____________________________。
18.(4分)(娄底中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是________物质;
(2)P点的意义是______________________________;
(3)t2℃时，50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，形成溶液的质量等于________g。
19.(4分)实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
(1)若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)若向配制溶液中加稀盐酸，如有气泡产生，则是______________。
20.(6分)(广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是____________________________。测量其溶液的pH时，可以__________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是____________________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是______________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“粉末”。使用时，选择在有露水的早晨，把“粉末”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“粉末”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是__________________。
②“粉末”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。
21.(6分)(滨州中考)氨碱法制纯碱的工业流程如下：
(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显________性。
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗________过多的药剂之一。
(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________。
三、实验探究题(共14分)
22.(8分)(泸州中考)有一包白色固体粉末，可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。根据以下实验回答：
白色沉淀A无色溶液白色沉淀B
(1)操作①是________。
(2)原固体粉末中一定没有的成分是________。
(3)生成沉淀A的化学方程式是________________________________________。
(4)根据上述实验不能确定原固体粉末中含有______________。
23.(6分)(义乌中考)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢?
【提出问题】镁是否能与水反应?
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：
【反思与总结】
(1)小明得出的实验结论是________________________________________________________________________。
(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。
猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱。将褪色的溶液________，如果溶液变红，说明小明的猜想正确。小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应制取时，便有了解释，他的解释是___________________________________________________________。
四、计算题(11分)
24.(资阳中考)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
(1)AgNO3的相对分子质量为________;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.(1)④(2)①(3)③(4)②(5)⑥(6)⑤
17.(1)Fe2O3(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)Fe2+、Cu2+Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
18.(1)乙(2)在t℃时甲和乙的溶解度相等(3)95
19.(1)NaCl NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓(2)Na2CO3
20.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(4)①Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH②K
21.(1)Na2CO3盐碱(2)胃酸(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
22.(1)过滤(2)CuSO4(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(4)NaCl、NaNO3
23.(1)镁不能与冷水反应，能与热水反应(2)加热(3)镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止
24.(1)170(2)根据图像可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87 g。
设AgNO3溶液的溶质质量是x，生成硝酸质量为y。
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x 2.87 g y
=x=3.4 g=y=1.26 g
AgNO3溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100%=2.2%答：AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%。
