染雾初三的化学实验报告2) 篇一：酸碱中和反应实验
引言：
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，通过此实验，我们可以观察到酸和碱反应时产生的化学变化，以及实验条件对反应速率的影响。
实验目的：
1. 观察酸和碱反应时产生的化学变化；
2. 探究不同实验条件对酸碱中和反应速率的影响。
实验材料：
1. 稀盐酸溶液；
2. 稀氢氧化钠溶液；
3. 酚酞指示剂；
4. 试管；
5. 酸碱中和反应装置。
实验步骤：
1. 将一定量的稀盐酸溶液倒入试管中；
2. 加入几滴酚酞指示剂；
3. 用滴管滴入稀氢氧化钠溶液，同时观察溶液的变化；
4. 记录下滴加氢氧化钠溶液的滴数，直到溶液由红色变为粉色。
实验结果：
在滴加氢氧化钠溶液的过程中，我们观察到溶液的颜色由无色逐渐变为粉色。当溶液变为粉色时，我们记录下了溶液中滴加的氢氧化钠溶液的滴数。
实验分析：
通过实验结果我们可以发现，当酸和碱反应时，产生了一种新的物质，这种物质使得溶液从无色变为粉色。此外，我们还可以观察到酸和碱反应的速率与滴加的氢氧化钠溶液的量有关。当滴加的氢氧化钠溶液的量增加时，溶液的颜色变化更快，反应速率更快。
实验结论：
通过本实验，我们可以得出以下结论：
1. 酸和碱反应时会产生新的物质；
2. 酸碱中和反应的速率与滴加的氢氧化钠溶液的量有关。
初三的化学实验报告2) 篇二：金属的活动性实验
引言：
金属的活动性是指金属与酸或者其他金属发生反应的能力。通过此实验，我们可以观察到不同金属与酸反应时产生的化学变化，以及金属活动性的差异。
实验目的：
1. 观察不同金属与酸反应时产生的化学变化；
2. 探究不同金属的活动性差异。
实验材料：
1. 锌片；
2. 铁片；
3. 铜片；
4. 稀盐酸溶液；
5. 试管；
6. 金属活动性实验装置。
实验步骤：
1. 将一定量的稀盐酸溶液倒入试管中；
2. 将不同金属片依次放入试管中，并观察溶液的变化；
3. 记录下金属片与盐酸反应时产生的气体和溶液的变化。
实验结果：
在实验过程中，我们观察到不同金属与盐酸反应时产生的气体和溶液的变化。根据实验观察记录，我们可以得出不同金属的活动性差异。
实验分析：
通过实验结果我们可以发现，不同金属与盐酸反应时产生的气体和溶液的变化是不同的。锌片与盐酸反应时产生了氢气，溶液变为无色；铁片与盐酸反应时产生了氢气，溶液变为淡黄色；铜片与盐酸反应时没有产生气体，溶液变为绿色。这说明锌的活动性最大，铜的活动性最小。
实验结论：
通过本实验，我们可以得出以下结论：
1. 不同金属与盐酸反应时产生的气体和溶液的变化是不同的；
2. 不同金属的活动性存在差异，锌的活动性最大，铜的活动性最小。
初三的化学实验报告2) 篇三
初三的化学实验报告
（6）加热，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。
（7）用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。
（8）做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。
2、操作不当造成药品污染
（1）用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。
（2）用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。
（3）药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气（或空气）中燃烧。
（4）做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。
（5）倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。
（6）实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。
（7）一些易与空气中的等反应的药品，保存不够严密，致使变质。
3、操作不当引起实验失败或出现偏差
（1）用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。
（3）用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。
（4）做实验中，过早停止通入。
（5）过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。
4、其他方面操作不当引起的后果
（1）连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。
（2）使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。
（3）制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。
（4）用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。
初三的化学实验报告篇2
实验步骤
（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管；
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管；
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）
（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：
（1）木条不复燃
（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃。
（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然
（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解
（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量
初三的化学实验报告篇三
实验名称：
排水集气法
实验原理：
氧气的不易容于水
仪器药品：
高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽
实验步骤：
①检————检查装置气密性。
②装————装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收————用排水法收集氧气。
⑥取————将导管从水槽内取出。
⑦灭————熄灭酒精灯。
