染雾化学实验报告 篇一
标题：酸碱中和反应实验：测定醋酸含量
引言：
酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，也是我们日常生活中经常遇到的反应。本实验旨在通过酸碱中和反应来测定醋酸溶液的含量。
实验目的：
1. 了解酸碱中和反应的基本原理；
2. 掌握测定酸溶液含量的方法；
3. 熟悉实验操作技巧。
实验器材和试剂：
1. 醋酸溶液；
2. 碳酸钠溶液；
3. 酚酞指示剂；
4. 烧杯、滴管、移液管等。
实验步骤：
1. 取一定体积的醋酸溶液，加入烧杯中；
2. 使用滴管滴加酚酞指示剂，直至醋酸溶液呈现粉红色；
3. 使用移液管逐滴加入碳酸钠溶液，同时轻轻搅拌烧杯中的溶液；
4. 持续滴加，直到溶液颜色由粉红色转变为无色；
5. 记录滴加的碳酸钠溶液体积，即可计算出醋酸溶液的含量。
实验结果与分析：
根据实验步骤中所记录的滴加的碳酸钠溶液体积，我们可以计算出醋酸溶液的含量。例如，如果滴加了10 mL的碳酸钠溶液才使溶液无色，那么我们可以得知醋酸溶液的含量为10 mL。
结论：
通过酸碱中和反应的实验，我们成功地测定了醋酸溶液的含量。这个实验简单易行，且结果准确可靠。在实际应用中，我们可以利用这个方法来测定其他酸溶液的含量，从而能更好地掌握化学实验技巧。
化学实验报告 篇二
标题：溶解度实验：测定某物质在水中的溶解度
引言：
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。本实验旨在通过测定某物质在水中的溶解度，了解溶解度与温度的关系。
实验目的：
1. 了解溶解度与温度的关系；
2. 掌握测定溶解度的方法；
3. 熟悉实验操作技巧。
实验器材和试剂：
1. 某物质样品；
2. 蒸馏水；
3. 温度计；
4. 量筒、烧杯等。
实验步骤：
1. 取一定质量的某物质样品，加入烧杯中；
2. 加入适量的蒸馏水，搅拌使其充分溶解；
3. 使用温度计测定溶液的温度，记录下来；
4. 按照一定温度间隔（例如每5°C），重复步骤2和3，直到样品完全无法溶解；
5. 记录每个温度下的溶解度。
实验结果与分析：
根据实验步骤中所记录的溶解度和温度，我们可以绘制出溶解度与温度之间的关系曲线。通过观察曲线，我们可以得出某物质在不同温度下的溶解度变化规律。
结论：
通过溶解度实验，我们成功地测定了某物质在水中的溶解度，并得出了溶解度与温度之间的关系。这个实验对于了解溶解度与温度的关系、掌握实验操作技巧具有重要意义。在实际应用中，我们可以根据这个关系来预测某物质在特定温度下的溶解度，从而更好地进行化学实验和工业生产。
化学实验报告 篇三
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4
氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O
氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水
实验报告：
分为6个步骤：
1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)
2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)
3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。)
4)：实验步骤：实验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)
5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论
化学实验报告 篇四
实验题目:
草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的:
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4 /g始读数
终读数
结 果
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh /mol·l-1
m样 /g
v样 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论:
(1)(2)(3)……
结论:
化学实验报告 篇五
实验题目
:溴乙烷的合成
实验目的
:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理:
主要的副反应:
反应装置示意图:
(注:在此画上合成的装置图)
实验步骤及现象记录:
1. 加料:
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2. 装配装置，反应:
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的'烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3. 产物粗分:
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4. 溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率。
理论产量:0.126×109=13.7g
产 率:9.8/13.7=71.5%
结果与讨论:
(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
