染雾高中化学实验报告 篇一
标题：酸碱中和反应的实验研究
摘要：本实验旨在通过酸碱中和反应的实验研究，探究不同酸碱溶液的中和量与浓度的关系。通过实验测定不同浓度的酸溶液与碱溶液的中和量，并计算出其中的摩尔浓度，从而得出结论。实验结果表明，酸碱中和反应的中和量与溶液的浓度呈正相关关系。
引言：酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，它们在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。本实验旨在通过测定不同酸碱溶液的中和量，探究其与溶液浓度之间的关系，为进一步研究酸碱反应提供实验依据。
实验方法：首先，准备好所需的试剂和仪器，包括稀酸溶液、稀碱溶液、酚酞指示剂、容量瓶、滴定管等。然后，分别取不同浓度的酸溶液和碱溶液，加入适量的酚酞指示剂。接着，使用容量瓶配制出适量的标准溶液，用滴定管滴加标准溶液到酸溶液中，直到出现颜色变化。记录滴定过程中加入的标准溶液的体积，计算出酸溶液的中和量。重复上述操作，测定不同浓度的酸溶液和碱溶液的中和量。
实验结果：经过实验测定，得到了不同浓度酸溶液和碱溶液的中和量数据。以酸溶液浓度为横坐标，中和量为纵坐标，绘制出了酸碱中和反应的浓度与中和量的关系曲线。实验结果表明，酸碱中和反应的中和量与溶液的浓度呈正相关关系，即浓度越高，中和量越大。
讨论与结论：通过本实验的研究，我们发现了酸碱中和反应的中和量与浓度之间的关系。浓度越高的酸溶液或碱溶液，其中和量也越大。这一结果与我们的预期相符，符合酸碱中和反应的化学原理。此外，本实验还进一步验证了酸碱反应的中和性质，为进一步研究酸碱反应的机理提供实验依据。
高中化学实验报告 篇二
标题：金属腐蚀的实验研究
摘要：本实验旨在通过对不同金属在酸性环境中腐蚀的实验研究，探究金属腐蚀与酸性溶液浓度、金属种类的关系。通过实验测定不同酸溶液中不同金属片的质量变化，并计算出其腐蚀速率，从而得出结论。实验结果表明，金属腐蚀速率与酸性溶液浓度呈正相关关系，不同金属的腐蚀速率也有所差异。
引言：金属腐蚀是一种常见的现象，它对金属材料的破坏性很大。本实验旨在通过实验研究金属腐蚀的机理，探究金属腐蚀与酸性溶液浓度、金属种类的关系，为金属腐蚀的预防和控制提供实验依据。
实验方法：首先，准备好所需的试剂和仪器，包括不同浓度的酸溶液、金属片、电子天平等。然后，将不同浓度的酸溶液放置在不同的容器中，将金属片分别放入各个容器中，保证金属片完全浸泡在酸溶液中。设置一定的实验时间，如24小时。实验结束后，取出金属片，用纸巾擦拭干净，并使用电子天平测量金属片的质量变化。根据质量变化计算出金属的腐蚀速率。
实验结果：通过实验测定，得到了不同浓度酸溶液中不同金属片的质量变化数据。以酸溶液浓度为横坐标，腐蚀速率为纵坐标，绘制出了金属腐蚀速率与酸性溶液浓度的关系曲线。实验结果表明，金属腐蚀速率与酸性溶液浓度呈正相关关系，即酸浓度越高，金属腐蚀速率越快。此外，不同金属的腐蚀速率也有所差异，某些金属对酸性溶液的腐蚀更为敏感。
讨论与结论：通过本实验的研究，我们探究了金属腐蚀与酸性溶液浓度、金属种类之间的关系。实验结果表明，金属腐蚀速率与酸性溶液浓度呈正相关关系，不同金属的腐蚀速率也有所差异。这一结果符合金属腐蚀的化学原理，为金属腐蚀的预防和控制提供了实验依据。同时，本实验还进一步加深了对金属腐蚀机理的理解，为进一步研究金属腐蚀提供了参考。
高中化学实验报告 篇三
高中化学实验报告
在人们越来越注重自身素养的今天，报告与我们的生活紧密相连，写报告的时候要注意内容的完整。那么，报告到底怎么写才合适呢？下面是小编为大家收集的.高中化学实验报告，希望能够帮助到大家！
1、（1）称取4gNaOH，5.85gNaCl
（2）用量筒量取适量蒸馏水
（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却
（4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中
（5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中
（6）用胶头滴管定容
（7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可
2、（1）
（2）用标准液和待测液润洗滴定管
（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度
（4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中
（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束
（7）读出末刻度，计算
3、加入少量NaOH固体生成白色沉淀的是AlCl3
加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3
4、将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层
若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI
在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2
5、向废铜屑中加浓硫酸
