染雾《酸碱盐复习》教学设计 篇一
酸碱盐是化学中非常基础且重要的知识点，它们在我们日常生活中扮演着重要的角色。为了让学生更好地掌握这部分知识，我设计了以下的教学方案。
一、教学目标：
1. 知识目标：掌握酸碱盐的定义及性质，了解它们在日常生活中的应用。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、探究的能力，培养学生的逻辑思维和解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生对实验的热爱和对科学的好奇心。
二、教学内容：
1. 酸碱盐的定义及性质
2. 酸碱盐的应用
3. 实验操作：酸碱盐的鉴别方法
三、教学过程：
1. 导入：通过生活中的例子引入酸碱盐的概念，激发学生的兴趣。
2. 知识讲解：介绍酸碱盐的定义及性质，并结合实际案例进行讲解。
3. 实验操作：组织学生进行酸碱盐的鉴别实验，让学生亲自操作，体验化学实验的乐趣。
4. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生对知识点的掌握。
四、教学手段：
1. 多媒体教学
2. 实验器材：酸碱盐试剂、试管、酸碱盐测试纸等
3. 实验指导书
五、教学评价：
1. 学生的实验操作情况
2. 学生对知识点的掌握情况
3. 学生的课堂表现和参与度
通过以上的教学设计，相信学生们将能够更深入地理解酸碱盐的知识，并在实践中加深对这一知识点的理解，培养他们对化学的兴趣和热爱。
《酸碱盐复习》教学设计 篇二
酸碱盐是化学中一个重要的知识点，掌握好这部分内容对学生的学习和未来的发展都非常有帮助。为了帮助学生更好地复习酸碱盐知识，我设计了以下的教学方案。
一、教学目标：
1. 知识目标：复习酸碱盐的相关知识，掌握其定义、性质和应用。
2. 能力目标：培养学生的分析问题和解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神和实验精神。
二、教学内容：
1. 酸碱盐的定义及性质复习
2. 酸碱盐的应用复习
3. 实验操作：酸碱盐的鉴别方法复习
三、教学过程：
1. 复习导入：通过提出问题或展示实验现象引入复习内容，激发学生的兴趣。
2. 复习知识点：通过讲解、讨论和练习复习酸碱盐的相关知识点。
3. 复习应用：通过案例分析或实际应用场景复习酸碱盐在生活中的应用。
4. 复习实验：组织学生进行酸碱盐的鉴别实验，巩固实验操作技能。
5. 总结：对复习内容进行总结，强化学生对知识点的掌握。
四、教学手段：
1. 多媒体教学
2. 复习练习题
3. 实验器材：酸碱盐试剂、试管、酸碱盐测试纸等
五、教学评价：
1. 复习练习题的答题情况
2. 学生的实验操作技能
3. 学生对知识点的掌握情况
通过以上的教学设计，相信学生们将能够在复习中更加深入地理解酸碱盐知识，提高他们的实践能力和分析问题的能力，为未来的学习打下坚实的基础。
《酸碱盐复习》教学设计 篇三
方法三：；
方法四：；
方法五：；
方法六：；等
【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)--(5)可用化学方程式举例]
(1)；
(2)；
(3)；
(4)；
(5)。
2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)--(4)可用化学方程式举例]
(1)；
(2)；
(3)；
(4)；
3、盐的化学性质?(可用方程式表示)
(1)；
(2)；
(3)；
(4)；
小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗?
有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗?
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；
问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：
(1)指示剂
(2)金属：(①金属+酸….
②金属+盐)(置换反应)
(3)氧化物【①金属氧化物+酸(是复分解反应)
②非金属氧化物+碱(不是复分解反应)】
(4)酸碱盐(复分解反应)
酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐
(可溶)碱+盐→新碱+新盐(可溶)盐+盐→两种新盐
【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。
(1)、氧化铜和稀硫酸(2)、碳酸钠和稀硫酸
(3)、氯化钙和碳酸钠(4)、氯化铵和熟石灰
(5)、氢氧化铜和稀硫酸(6)、氢氧化钠和硫酸铜
(7)、石灰水和氯化钠(8)、碳酸钡和硫酸钠
能反应的是：；不能反应的是：；(填序号)
[归纳小结]：请你归纳：
复分解反应能否进行，需考虑的因素：
三、[知识拓展与延伸]：反馈训练：【先自主思考，后全班交流--说思路、方法、根据、注意事项】(投影)
通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存?
【师点拨化学反应实质】
1、常见的离子反应
酸：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O
碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2
盐：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、离子共存的判断(判断的依据)
【投影学生思考后回答】
例1：下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()
A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+
例2：在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()
A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
【直击中考】
1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是()
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
四、课后作业
1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。
2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：
⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)
⑶B+D→红褐色沉淀
根据上述现象，推断并写出各物质的化学式
A BC D。
五、学生谈本节收获、教师留课后作业
来源：(-《酸碱盐复习》教学设计_初中化学工作室_新浪博客记录激动时刻，赢取超级大奖！点击链接，和我一起参加"2010：我的世界杯Blog日志"活动！
