染雾物态变化知识点总结 篇一
物态变化是物质在不同条件下发生的状态转变过程。在我们的日常生活中，我们经常会遇到物质从一个状态转变为另一个状态的情况。了解物态变化的知识点对于我们理解物质的性质和应用具有重要意义。下面是物态变化的一些基本知识点总结。
1. 固态变化
固态是物质最常见的状态之一。在固态下，物质的分子或原子以紧密的排列方式存在，并且保持相对稳定的形状和体积。固态物质的分子或原子之间有很强的相互作用力。固态物质可以通过加热或施加压力来进行固态变化。加热固态物质可以使其分子或原子的振动增加，从而使其变得更加活跃，最终导致物质的熔化或蒸发。施加压力可以改变固态物质的形状和体积，如将黏土塑造成不同的形状。
2. 液态变化
液态是物质的另一种常见状态。在液态下，物质的分子或原子之间的相互作用力较弱，使得物质具有较大的流动性。液态物质的形状和体积受到容器的限制，但可以通过加热或降温来进行液态变化。加热液态物质可以使其分子或原子的运动速度增加，最终导致物质的沸腾或汽化。降温液态物质可以使其分子或原子的运动减慢，最终导致物质的凝固或冻结。
3. 气态变化
气态是物质最不稳定的状态之一。在气态下，物质的分子或原子之间的相互作用力非常弱，使得物质具有很高的自由度和流动性。气态物质的形状和体积受到容器的限制，但可以通过加热或降压来进行气态变化。加热气态物质可以使其分子或原子的运动速度增加，最终导致物质的膨胀或蒸发。降压气态物质可以使其分子或原子的运动减慢，最终导致物质的压缩或液化。
4. 相变
相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程。常见的相变包括熔化、沸腾、凝固和冻结。相变通常伴随着物质释放或吸收热量。当物质发生相变时，其温度保持不变，直到相变完成为止。相变的温度称为相变温度，而相变时释放或吸收的热量称为相变潜热。
5. 等温线和相图
等温线是在等温条件下绘制的相图中的曲线。相图是描述物质在不同温度和压力条件下的不同相态的图表。相图可以帮助我们理解物质在不同条件下发生相变的规律，并预测物质在特定条件下的相态。
以上是物态变化的一些基本知识点总结。通过了解这些知识点，我们可以更好地理解物质的性质和行为，以及物质在不同条件下的状态转变过程。这对于我们在日常生活和科学研究中的应用具有重要意义。
物态变化知识点总结 篇二
物态变化是物质在不同条件下发生的状态转变过程。在我们的日常生活中，我们经常会遇到物质从一个状态转变为另一个状态的情况。了解物态变化的知识点对于我们理解物质的性质和应用具有重要意义。下面是物态变化的一些进阶知识点总结。
1. 临界点
临界点是液态和气态之间的临界温度和临界压力。在临界点上，液态和气态之间的界限变得模糊，物质的密度和粘度急剧变化。在临界点以下，物质存在液态和气态两种不同的相态；在临界点以上，物质表现出超临界流体的特性，具有介于液态和气态之间的性质。
2. 超临界流体
超临界流体是介于液态和气态之间的物质状态。超临界流体具有较高的溶解能力和扩散性，且密度和粘度较低。这使得超临界流体在化学反应、分离技术和材料科学等领域具有广泛的应用。超临界流体的特性可以通过调节温度和压力来控制。
3. 玻璃态
玻璃态是一种特殊的非晶态状态。在玻璃态下，物质的分子或原子没有固定的排列方式，但仍然保持相对稳定的形状和体积。玻璃态的形成通常涉及快速冷却或高压处理。玻璃态具有非晶体的特性，如高弹性、高硬度和高透明度，因此在建筑、光学和电子领域有广泛应用。
4. 等离子体态
等离子体态是物质的第四种基本状态。在等离子体态下，物质的分子或原子失去或获得电子，形成带正电荷的离子和自由电子云。等离子体态具有导电性和辐射性，常见于高温和高能量环境中，如太阳和闪电。等离子体态在能源、材料和天体物理等领域具有重要应用。
5. 分子运动理论
分子运动理论解释了物态变化的微观机制。根据分子运动理论，物质的分子或原子不断进行无规则的热运动。加热使分子或原子的平均运动速度增加，导致物质的热膨胀和相变。分子运动理论还解释了物质的温度、压力和体积之间的关系，以及气体的压力和温度之间的关系。
以上是物态变化的一些进阶知识点总结。通过深入了解这些知识点，我们可以更好地理解物质的性质和行为，以及物质在不同条件下的状态转变过程。这对于我们在科学研究和工程应用中的进一步探索和应用具有重要意义。
物态变化知识点总结 篇三
对于初中生而言，物态变化是中考的一大考点，但其实该知识点难度不大，下面物态变化知识点总结是小编想跟大家分享的，欢迎大家浏览。
物态变化知识点总结
物态变化的含义
物态变化：物质由一种状态变为另一种状态的过程
首先利用分子动理论从微观意义上解释物态变化的本质
1)物质是由大量的分子组成的
2)分子永不停息地做着无规则的运动
3)分子之间是有间隔的，并且存在相互作用力：引力和斥力
凝固知识点
凝固定义：物质从液态变成固态的过程，需要放热。
1、凝固现象：①“滴水成冰”②“铜水”浇入模子铸成铜件
2、凝固规律：
①晶体在凝固过程中，要不断地放热，但温度保持在熔点不变。
②非晶体在凝固过程中，要不断地放热，且温度不断降低。
3、晶体凝固必要条件：
温度达到凝固点、不断放热。
4、凝固放热：
①北方冬天的菜窖里，通常要放几桶水。(利用水凝固时放热，防止菜冻坏)
②炼钢厂，“钢水”冷却变成钢，车间人员很易中暑。(钢水凝固放出大量的热)
5、同一晶体的熔点和凝固点相同;
注意：1、物质熔化和凝固所用时间不一定相同，这与具体条件有关;
2、热量只能从温度高的物体传给温度低的物体，发生热传递的条件是：物体之间存在温度差;
熔化知识点
熔化定义：物质从固态变成液态的过程需要吸热。
1、熔化现象：①春天“冰雪消融”②炼钢炉中将铁化成“铁水”
2、熔化规律：
①晶体在熔化过程中，要不断地吸热，但温度保持在熔点不变。
②非晶体在熔化过程中，要不断地吸热，且温度不断升高。
3、晶体熔化必要条件：
温度达到熔点、不断吸热。
4、有关晶体熔点(凝固点)知识：
①萘的熔点为80.5℃。当温度为790℃时，萘为固态。当温度为81℃时，
萘为液态。当温度为80.50℃时，萘是固态、液态或固、液共存状态都有可能。
②下过雪后，为了加快雪熔化，常用洒水车在路上洒盐水。(降低雪的熔点)
③在北方，冬天温度常低于-39℃，因此测气温采用酒精温度计而不用水银温度计。(水银凝固点是-39℃，在北方冬天气温常低于-39℃，此时水银已凝固;而酒精的凝固点是-117℃，此时保持液态，所以用酒精温度计)
5、熔化吸热的事例：
①夏天，在饭菜的上面放冰块可防止饭菜变馊。(冰熔化吸热，冷空气下沉)
②化雪的天气有时比下雪时还冷。(雪熔化吸热)
③鲜鱼保鲜，用0℃的冰比0℃的水效果好。(冰熔化吸热)
④“温室效应”使极地冰川吸热熔化，引起海平面上升。
6、晶体和非晶体的区分标准是：晶体有固定熔点(熔化时温度不变继续吸热)，而非晶体没有固定的熔点(熔化时温度升高，继续吸热)。
常见的晶体有：冰、食盐、萘、各种金属、海波、石英等
常见的非晶体有：松香、玻璃、蜡、沥青等
影响熔点，凝固点的因素
影响熔点(凝固点)的两大因素
①压强。平常所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点升高;对于像铋、锑、冰来说，熔化过程是体积变小的过程，当压强增大时，这些物质的熔点降低。
②物质中混有杂质。纯净水和海水的熔点有很大的差异。
凝华
凝华定义：物质从气态变成固态的过程，需要放热。
凝华现象：
①霜和雪的形成(水蒸气遇冷凝华而成)
②冬天看到树上的“雾凇”
③冬天，外界温度极低，窗户内侧可看见“冰花”(室内水蒸气凝华)
升华
升华定义：物质从固态变成气态的过程，需要吸热。
升华现象：
①加热碘，可以看到有紫红色的碘蒸气出现。
②衣柜中防虫用的樟脑片，会慢慢变小，最后不见了。
③冬天，湿衣服放在户外会结冰，但最后也会晾干。(冰升华成水蒸气)
升华吸热：
①干冰可用来冷藏物品。(干冰是固态二氧化碳，升华成气态时，吸收大量的热)
液化
液化定义：物质从气态变成液态的过程，需要放热。
1.液化现象：
①水开后，壶嘴看见“白气”(壶中汽化出水蒸气，遇到冷空气液化成雾状小水珠)
②夏天自来水管和水缸上会“出汗”。(空气中的水蒸气遇冷液化成水珠)
2.液化的方法分为：降低温度、压缩体积两种方法
⑴降低温度(遇冷、放热)液化：①雾与露的形成(空气中水蒸气遇冷液化成雾状小水珠;附在尘埃浮在空中，形成“雾”;附在草木，聚成“露”)②冬天，嘴里呼出“白气”。夏天，冰棍周围冒“白气”。(水蒸气遇冷液化成雾状小水珠)③冬天，窗户内侧常看见模糊的“水气”。(屋内水蒸气遇到冷玻璃液化成小水珠)④牙医在为病人检查牙齿时，将检查用的小镜子在酒精灯上稍微烤一下，然后放入口腔中。(防止口腔内的水蒸气遇冷液化成小水珠附在镜面上)
⑵压缩体积液化：①在常温下，将石油气压缩放入钢瓶中，以液态石油气的形式保存。②“长征”火箭的燃料和助燃剂分别是：压缩成的“液态氢”和“液态氧”。③打火机中，常用压缩后的液态“丁烷”作为燃料。
3.液化放热：
①北方的冬天，在室内暖气管道中通以灼热的水蒸气来取暖，最后在管道另一头回收到的是水。(水蒸气液化成水放出大量热)
②100℃的水蒸气比100℃的水更容易烫伤人体。(100℃的水蒸气液化成100℃的水要放热)
汽化
汽化：物质从液态变成气态的过程，需要吸热。
汽化现象分为：沸腾、蒸发，两种形式都要吸热。
沸腾和蒸发的区别：
1.沸腾：
⑴沸腾现象：例-水沸腾，有大量的气泡上升，变大，到水面破裂，释放出水蒸气。
⑵沸腾规律：液体在沸腾时，要不断地吸热，但温度保持在沸点不变。
⑶液体沸腾必要条件：
温度达到沸点、不断吸热。
⑷有关沸点知识：
①液态氧的沸点是-183℃，固态氧的熔点是-218℃。-182℃时，氧为气态。
-184℃时，氧为液态。-219℃时，氧为固态。-183℃氧是液态、气态或气液共存都可以。
②可用纸锅将水烧至沸腾。(水沸腾时，保持在100℃不变，低于纸的着火点)
③装有酒精的塑料袋挤瘪(排尽空气)后，放入80℃以上的水中，塑料袋变鼓了。
(酒精汽化成了蒸气。酒精沸点为78℃，高于78℃时为气态)
2.蒸发：
⑴蒸发现象：
①湿衣服放在户外，很快就会干②教室洒过水后，水很快就干了
⑵蒸发吸热，有致冷作用：
①刚从水中出来，感觉特别冷。(风加快了身上水的蒸发，蒸发吸热)
②一杯40℃的酒精，敞口不断蒸发，留在杯中的酒精温度低于40℃。(蒸发要向周围环境和液体自身吸热。)
③在室内，将一支温度计从酒精中抽出，示数会先下降再升高。(酒精蒸发吸热，使温度计中液体温度下降，蒸发结束后温度回升到室温)
