染雾初三化学方程式的总结 篇一
化学方程式是化学反应的表示方法，它用化学式和符号来表示反应物和生成物之间的定量关系。在初三的化学学习中，我们学习了很多化学方程式，并通过实验进行了验证和实践。在本篇文章中，我将对初三学习的化学方程式进行总结。
首先，我们学习了化学方程式的基本表示方法。化学方程式由反应物和生成物组成，用箭头“→”表示反应过程。反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。化学方程式中的化学式代表了物质的种类和数量。
其次，我们学习了化学方程式的平衡。化学方程式中的反应物和生成物之间的物质的种类和数量必须保持不变，这就是化学方程式的平衡。在化学方程式中，我们通过添加系数来平衡反应物和生成物之间的物质的数量。平衡的化学方程式能够准确地描述化学反应过程。
然后，我们学习了不同类型的化学反应及其对应的化学方程式。其中，酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它发生在酸和碱之间，生成盐和水。例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为NaOH + HCl → NaCl + H?O。此外，我们还学习了氧化还原反应、置换反应、分解反应等不同类型的化学反应及其对应的化学方程式。
最后，我们学习了如何根据化学方程式进行计算。化学方程式可以用来推导出反应物和生成物之间的物质的摩尔比例。通过计算反应物和生成物的摩尔质量，我们可以计算出它们之间的摩尔比例。这种计算方法对于定量分析和化学实验非常重要。
总之，初三的化学学习中，我们学习了化学方程式的基本表示方法、平衡方法，以及不同类型的化学反应及其对应的化学方程式。通过化学方程式，我们能够准确地描述和理解化学反应过程，并进行相关的计算和实验验证。化学方程式是化学学习中的重要工具，对于我们进一步学习和应用化学知识具有重要的意义。
初三化学方程式的总结 篇二
化学方程式是化学反应的表示方法，它能够准确地描述反应物和生成物之间的定量关系。在初三的化学学习中，我们学习了很多化学方程式，并通过实验进行了验证和实践。在本篇文章中，我将对初三学习的化学方程式进行总结和应用。
首先，化学方程式能够帮助我们理解和描述化学反应过程。通过化学方程式，我们能够知道反应物和生成物的种类和数量，从而了解反应的具体过程。例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式NaOH + HCl → NaCl + H?O告诉我们反应物和生成物的种类和数量，从而帮助我们理解这个反应的发生过程。
其次，化学方程式的平衡是化学学习中的重要概念。平衡的化学方程式能够准确地描述反应物和生成物之间的物质的种类和数量。通过化学方程式的平衡，我们能够了解反应物和生成物之间的摩尔比例，从而进行相关的计算和实验。平衡的化学方程式是化学学习的基础，为我们深入学习和应用化学知识奠定了基础。
然后，我们学习了不同类型的化学反应及其对应的化学方程式。例如，酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。通过学习不同类型的化学反应及其对应的化学方程式，我们能够更全面地了解化学反应的多样性和复杂性，并应用于实际生活中的化学问题。
最后，我们学习了如何根据化学方程式进行计算和实验。化学方程式可以用来推导出反应物和生成物之间的摩尔比例，从而进行相关的计算和实验。通过计算反应物和生成物的摩尔质量和摩尔比例，我们能够进行定量分析和化学实验，从而获得实验结果和验证化学方程式的准确性。
总之，初三的化学学习中，我们学习了化学方程式的基本表示方法和平衡方法，掌握了不同类型的化学反应及其对应的化学方程式，并学会了根据化学方程式进行计算和实验。化学方程式是化学学习中的重要工具，它能够帮助我们理解和描述化学反应过程，并进行相关的计算和实验验证。通过初三的学习，我们对化学方程式有了更深入的认识和应用。
初三化学方程式的总结 篇三
初三化学方程式的总结范文
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，不妨坐下来好好写写总结吧。我们该怎么写总结呢？下面是小编精心整理的初三化学方程式的'总结范文，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4+5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2
四．单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H22O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaO2+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
73．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
74.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O
75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
76.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
77.铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
78.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
79.氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
80.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
81.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
82.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
83.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
84.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
86.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
六.复分解反应
87.大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
89.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
90.碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
91.盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
92.硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
93.硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
94.盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
95.氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
96.碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
97.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
98.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
99.碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
100.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
101.硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
102.氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
103.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
104.氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
