染雾高中化学必考知识点总结 篇一
高中化学是一门重要的科目，也是许多学生认为较为困难的科目之一。为了帮助学生更好地复习，下面将对高中化学必考的知识点进行总结。
一、化学元素和化合物
1. 周期表：掌握元素的周期表，包括元素的原子序数、元素符号和元素的基本性质。
2. 元素的化学性质：了解元素的化学性质，包括金属元素和非金属元素的性质，并能够根据元素的性质进行分类和判断。
二、化学反应
1. 化学方程式：能够根据化学方程式描述化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 化学平衡：了解化学反应的平衡和平衡常数的概念，能够利用化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。
三、化学反应速率
1. 反应速率：了解反应速率的定义和计算方法，能够根据反应速率的变化规律判断反应的快慢。
2. 影响反应速率的因素：了解影响反应速率的因素，包括温度、浓度、催化剂等，并能够分析不同因素对反应速率的影响。
四、酸碱中和反应
1. 酸碱的定义：了解酸和碱的定义，包括布朗酸碱、劳里-布朗酸碱和阿伦尼乌斯酸碱等。
2. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和计算方法，能够根据反应方程式计算酸碱溶液的浓度。
五、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的定义：了解氧化还原反应的定义和特点，包括氧化剂、还原剂和氧化数等。
2. 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，包括电池、腐蚀和金属提取等。
以上是高中化学必考的知识点总结，希望能够帮助到广大学生更好地复习和备考。通过对这些知识点的理解和掌握，相信学生们能够在考试中取得好成绩。
高中化学必考知识点总结 篇二
高中化学是一门重要的科目，也是许多学生认为较为困难的科目之一。为了帮助学生更好地复习，下面将对高中化学必考的知识点进行总结。
一、化学键和化学分子
1. 化学键：了解化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化学分子：了解化学分子的概念和特点，包括分子的组成、分子的性质和分子的结构等。
二、化学反应
1. 化学方程式：能够根据化学方程式描述化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 化学平衡：了解化学反应的平衡和平衡常数的概念，能够利用化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。
三、化学溶液
1. 溶液的浓度：了解溶液的浓度的计算方法，包括质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
2. 溶解度：了解溶解度的概念和计算方法，能够根据溶解度计算溶液中物质的溶解度。
四、酸碱中和反应
1. 酸碱的定义：了解酸和碱的定义，包括布朗酸碱、劳里-布朗酸碱和阿伦尼乌斯酸碱等。
2. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和计算方法，能够根据反应方程式计算酸碱溶液的浓度。
五、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的定义：了解氧化还原反应的定义和特点，包括氧化剂、还原剂和氧化数等。
2. 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，包括电池、腐蚀和金属提取等。
以上是高中化学必考的知识点总结，希望能够帮助到广大学生更好地复习和备考。通过对这些知识点的理解和掌握，相信学生们能够在考试中取得好成绩。
高中化学必考知识点总结 篇三
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）
B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
高中化学必考知识点总结 篇四
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2（乙炔）TNT：酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化学必考知识点总结 篇五
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH—）。
高中化学必考知识点总结 篇六
加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。
（2）加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。
（3）加热浓缩FeCl3型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物，灼烧得Fe2O3。
（4）加热蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。
（5）加热蒸干Ca（HCO3）2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。
（6）加热Mg（HCO3）2、MgCO3溶液最后得到Mg（OH）2固体。
（7）净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
（8）的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
（9）打片可治疗胃酸过多。
（10）液可洗涤油污。
（11）试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。
