染雾物质分离提纯方法总结 篇一
在化学实验和工业生产中，物质的分离和提纯是非常重要的步骤。不同的物质具有不同的性质和特点，因此需要采用不同的分离提纯方法。本文将总结几种常见的物质分离提纯方法。
1. 晶体生长法
晶体生长法是一种常用的物质分离提纯方法。通过溶液中的物质在适当的条件下结晶生长，然后通过过滤或离心等方式将晶体与溶液分离，从而实现物质的分离和提纯。晶体生长法适用于溶解度较高的物质，例如盐类、糖类等。
2. 蒸馏法
蒸馏法是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法。通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后冷凝收集，从而实现对物质的分离和提纯。蒸馏法适用于分子量较小的物质，例如液体混合物的分离和提纯。
3. 萃取法
萃取法是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。通过将混合物与适当的溶剂进行反复摇动或搅拌，使不同物质在不同溶剂中溶解度不同，然后通过分液漏斗等方式将两种溶液分离，从而实现物质的分离和提纯。萃取法适用于有机化合物的分离和提纯。
4. 气相色谱法
气相色谱法是一种利用物质在固定相和流动相中分配系数差异进行分离的方法。通过将混合物注入气相色谱仪，利用物质在固定相和流动相中的分配系数差异，通过柱塞和检测器的配合，将混合物中的物质分离和提纯。气相色谱法适用于挥发性物质的分离和提纯。
5. 液相色谱法
液相色谱法是一种利用物质在固定相和流动相中分配系数差异进行分离的方法。通过将混合物注入液相色谱仪，利用物质在固定相和流动相中的分配系数差异，通过柱塞和检测器的配合，将混合物中的物质分离和提纯。液相色谱法适用于溶解度差异较大的物质的分离和提纯。
综上所述，物质的分离和提纯是化学实验和工业生产中不可或缺的步骤。晶体生长法、蒸馏法、萃取法、气相色谱法和液相色谱法是常用的物质分离提纯方法。根据不同的物质性质和要求，选择合适的分离提纯方法，可以有效地实现物质的分离和提纯。
物质分离提纯方法总结 篇三
物质分离提纯方法总结
分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法，为大家分享了物质分离提纯方法，一起来看看吧！
一、结晶和重结晶
溶质从溶液中析出的过程（即晶体在溶液中形成的过程）称为结晶。而重结晶是指将晶体溶于溶剂（或熔融）以后，又重新从溶液（或熔体）中结晶的过程，又称再结晶。
重结晶主要针对固态晶体物质的分离提纯，效果与溶剂选择大有关系。溶剂最好满足以下任一条件：
（1）、对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂。滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却结晶，即得较纯的物质。
（2）、物质的溶解度在该溶剂中受温度影响较为显著。
中学阶段最常见的实例是KNO3和NaCl的混合物。对于该混合物的分离，主要是利用它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶体，除去NaCl以后的母液再浓缩和冷却后，可得较纯KNO3。另一个实际例子就是选修5第一章提到的苯甲酸的重结晶实验。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。
二、蒸馏法
蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的'基本操作。但蒸馏主要针对组分沸点相差大于30℃以上时，才有理想的分离效果。对于组分沸点相差不大的混合体系则采用分馏。而分馏装置由于要使用分馏柱，高中并不常见，故高中实际教学中很少提及。一个变通的思路，是“固定组分蒸馏法”。比如，乙醇-水混合物，单纯用蒸馏分离效果很不理想，可以先加入生石灰与水反应，将水“固定”住，然后蒸馏，可以得到较纯的乙醇。
三、萃取法
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。萃取分离物质时，必须用分液漏斗。萃取的关键是找到一个合适的萃取剂，被萃取的物质在两个溶剂中的溶解度差距越大，则萃取的效果就越好。萃取法在化工制药等领域属于常用手段，但高中阶段常见的是利用有机溶剂萃取水溶液中的物质，比如利用CCl4萃取碘水中的碘。萃取完得到的CCl4-I2混合体系，可以采用蒸馏的方法进行分离，从而得到较纯的碘单质。
四、升华法
某些物质固态时就有较高的蒸气压，因此受热后不经熔化就可直接变为蒸气，冷凝时又变成固态的现象称为升华。常见可升华物质有I2、干冰、水杨酸、苯甲酸、樟脑等。生活中的例子有：冬天冰冻的衣服变干、白炽灯用久了灯内的钨丝变细、用干冰制舞台上的雾、用干冰制雨衣箱中的樟脑丸变等。用于物质的分离提纯的实例在高中阶段更是很少，基本都集中在I2混合物上。而在化工生产中还存在真空升华、低温升华等特殊升华方法，用以提纯高纯度的物质，如镁和钐、三氯化钛、苯甲酸、糖精等。
升华本质属于物理变化。NH4Cl存在类似“升华”的现象，但其机理与一般的升华不同。加热时，由于氯化铵分解成气态的氨和氯化氢而气化，冷却时又重新结合成氯化铵而沉积下来，表观现象与升华一样，但其实质存在化学变化过程。因此，NH4Cl和I2混合物不能利用升华方法进行分离。
五、溶解过滤法
利用各组分物质在特定溶剂中的溶解性，采用过滤手段将不溶物和易溶物组分进行分离的方法。过滤是中学阶段最常用的分离方法，也是最简单的一种分离手段。寻找合适的溶剂依然是主要的问题。对于各组分对水存在溶或者难溶的情况，则直接用水做溶剂然后过滤。比如，分离AgCl和NaCl混合物，则采用水溶解然后过滤即可。而对于混有铝粉杂质的铁粉混合物，则要溶解在过量的NaOH溶液里再过滤分离。
六、吸收法
对于气态物质中混有其他杂质性气体，通常利用吸收法予以分离提纯。吸收法在高中阶段主要应用于实验方案的设计。根据杂质气体的特点，可以采用液态的洗气装置或者固态吸收装置予以吸收净化。主要问题在于根据气体组成找到合适的吸收剂，比如Cl2（HCl），采用饱和食盐水；CO2(SO2)，采用NaHCO3溶液；CO2(CO)，通过热的CuO净化；N2(O2)，将混合气体通过铜网吸收O2
