染雾化学方程式总结 篇一
化学方程式是化学反应过程中的核心表达方式，它能够准确地描述反应物和生成物之间的化学变化。通过化学方程式，我们可以了解反应中物质的种类、摩尔比例以及反应的条件等重要信息。在本篇文章中，我将总结一些常见的化学方程式，并解释它们的含义和应用。
首先，我们来看一下酸碱中和反应的化学方程式。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。其中，酸的化学方程式通常以H开头，如HCl表示盐酸，H2SO4表示硫酸。碱的化学方程式通常以OH结尾，如NaOH表示氢氧化钠，KOH表示氢氧化钾。酸碱中和反应的方程式通常采用以下形式：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。酸碱中和反应在生活中有着广泛的应用，如制备盐类、调节酸碱平衡等。
接下来，让我们来看一下氧化还原反应的化学方程式。氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。其中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。氧化还原反应的方程式一般采用以下形式：氧化剂 + 还原剂 → 氧化物 + 还原物。例如，2Na + Cl2 → 2NaCl。这个方程式表示钠和氯气发生氧化还原反应生成氯化钠。氧化还原反应在工业生产和电化学领域有着重要的应用，如电池、金属冶炼等。
此外，还有一类重要的化学方程式是水解反应的方程式。水解反应是指物质与水发生反应产生新的物质的过程。水解反应的方程式通常采用以下形式：物质 + 水 → 新物质。例如，NaCl + H2O → NaOH + HCl。这个方程式表示氯化钠与水发生水解反应生成氢氧化钠和盐酸。水解反应在化工生产和生物化学等领域有着广泛的应用，如合成化学品、降解有机物等。
综上所述，化学方程式是化学反应中的核心表达方式，能够准确地描述反应物和生成物之间的化学变化。通过学习和理解化学方程式，我们可以更深入地了解化学反应的本质，从而应用于实际生产和科学研究中。化学方程式的掌握对于化学学习和应用具有重要意义，希望本篇文章对读者有所帮助。
化学方程式总结 篇二
化学方程式是化学反应中的核心表达方式，它能够准确地描述反应物和生成物之间的化学变化。在这篇文章中，我将总结一些常见的化学方程式，并解释它们的含义和应用。
首先，让我们来看一下酸碱中和反应的化学方程式。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。这类反应的通用方程式可以写成：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。酸碱中和反应在化学实验室中经常使用，也有广泛的工业应用，如制备盐类、调节酸碱平衡等。
其次，让我们来看一下氧化还原反应的化学方程式。氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。氧化还原反应的方程式可以写成：氧化剂 + 还原剂 → 氧化物 + 还原物。例如，2Na + Cl2 → 2NaCl。这个方程式表示钠和氯气发生氧化还原反应生成氯化钠。氧化还原反应在电化学和金属冶炼等领域有着重要的应用。
此外，还有一类重要的化学方程式是水解反应的方程式。水解反应是指物质与水发生反应产生新的物质的过程。水解反应的方程式可以写成：物质 + 水 → 新物质。例如，NaCl + H2O → NaOH + HCl。这个方程式表示氯化钠与水发生水解反应生成氢氧化钠和盐酸。水解反应在化工和生物化学等领域有着广泛的应用，如合成化学品、降解有机物等。
综上所述，化学方程式是化学反应中的核心表达方式，能够准确地描述反应物和生成物之间的化学变化。通过学习和理解化学方程式，我们可以更深入地了解化学反应的本质，从而应用于实际生产和科学研究中。掌握化学方程式对于化学学习和应用具有重要意义。希望本篇文章对读者有所帮助。
化学方程式总结 篇三
1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）
2、氮气和氧气 N2+O2=2NO（放电）
3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl
5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）
6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3（↓）+3NH4Cl（不太肯定是不是会发生氧化还原）
7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3（↓）+3NH4Cl
8、实验室制氨气 Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3（↑）+H2O
9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）
13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2o
14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2o
15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2o
16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o
17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）
化学方程式总结 篇四
一、氧气的性质和制法：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
3、红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5
4、硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
5、碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）
6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O
7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
8、甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O
9、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O
10、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑
△ 11、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12、氢气的可燃性：2H2+O2H2O
13、氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
14、氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO
15、锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16、镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17、铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18、铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19、碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃烧）
20、碳的还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；
C+CO2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22、二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23、二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO
24、大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25、灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26、一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
27、一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
29、石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
31、铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
化学方程式总结 篇五
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
氧化还原反应：
1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
还原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
硫和硫的化合物
1、硫和钠反应的方程式：
2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸
2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS(条件加热)
3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)
4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化学方法)
5、SO2与水反应的'方程式： SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)
6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O
7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2 + NaOH=NaHSO3
8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O
9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：
SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O
10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：
SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3
11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：
SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
