染雾高中化学必考知识点总结 篇一
在高中化学学习中，有一些知识点是必考的，掌握了这些知识点，才能在考试中取得好成绩。下面我将总结一些高中化学必考的知识点。
首先是元素周期表。元素周期表是化学的基础，掌握了元素周期表，我们就能够了解元素的性质和周期规律。我们需要掌握元素的周期数、族数、原子序数、元素符号和元素的性质等。
其次是化学键。化学键是化学反应中最基本的概念之一。我们需要掌握共价键、离子键和金属键的概念和特点，以及它们在化学反应中的作用。
第三是化学方程式和化学计量。化学方程式是描述化学反应的一种方式，我们需要了解化学方程式的写法和平衡法则。化学计量则是计算化学反应中物质的摩尔比例和质量比例的方法，我们需要掌握摩尔质量、摩尔比和质量比的计算方法。
第四是化学反应。化学反应是化学学习中最重要的内容之一。我们需要掌握化学反应的定义、分类和常见反应类型，例如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
第五是溶液和溶解度。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，我们需要了解溶液的浓度计算方法、溶解度和饱和度的概念，以及溶解度和温度、溶解度和压强的关系。
第六是化学平衡和化学反应速率。化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，我们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，我们需要了解影响化学反应速率的因素和速率方程的写法。
第七是酸碱和氧化还原反应。酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应，氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。我们需要了解酸碱的性质和常见的酸碱指示剂，以及氧化还原反应的定义和常见的氧化还原反应类型。
以上是高中化学必考的一些知识点总结，希望对大家的学习有所帮助。
高中化学必考知识点总结 篇二
在高中化学学习中，有一些知识点是必考的，掌握了这些知识点，才能在考试中取得好成绩。下面我将总结一些高中化学必考的知识点。
首先是酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的中和反应。我们需要了解酸碱的性质和常见的酸碱指示剂，以及酸碱中和反应的特点和计算方法。
其次是氧化还原反应。氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。我们需要了解氧化还原反应的定义和常见的氧化还原反应类型，例如金属与非金属的反应、金属与酸的反应和金属与水的反应等。
第三是电解质和非电解质。电解质是指能够在溶液中导电的物质，非电解质是指不能在溶液中导电的物质。我们需要了解电解质和非电解质的定义和区别，以及电解质在溶液中的电离过程和离子反应的特点。
第四是化学平衡。化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态。我们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法，以及平衡常数和温度的关系和化学平衡的移动原理。
第五是溶液和溶解度。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。我们需要了解溶液的浓度计算方法、溶解度和饱和度的概念，以及溶解度和温度、溶解度和压强的关系。
第六是化学键。化学键是化学反应中最基本的概念之一。我们需要掌握共价键、离子键和金属键的概念和特点，以及它们在化学反应中的作用。
第七是化学方程式和化学计量。化学方程式是描述化学反应的一种方式，我们需要了解化学方程式的写法和平衡法则。化学计量则是计算化学反应中物质的摩尔比例和质量比例的方法，我们需要掌握摩尔质量、摩尔比和质量比的计算方法。
以上是高中化学必考的一些知识点总结，希望对大家的学习有所帮助。
高中化学必考知识点总结 篇三
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）
B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
高中化学必考知识点总结 篇四
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2（乙炔）TNT：酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化学必考知识点总结 篇五
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH—）。
高中化学必考知识点总结 篇六
加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。
（2）加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。
（3）加热浓缩FeCl3型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物，灼烧得Fe2O3。
（4）加热蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。
（5）加热蒸干Ca（HCO3）2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。
（6）加热Mg（HCO3）2、MgCO3溶液最后得到Mg（OH）2固体。
（7）净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
（8）的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
（9）打片可治疗胃酸过多。
（10）液可洗涤油污。
（11）试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。
