染雾高一化学知识点总结梳理最新分享 篇一
化学作为一门基础科学，是高中学习中不可或缺的一门学科。在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的知识点，这些知识点对于我们后续的学习和理解化学原理都非常重要。在本篇文章中，我将对高一化学的知识点进行总结和梳理，希望能为大家的学习提供一些帮助。
第一，化学元素的周期表。在高一化学中，我们需要掌握化学元素的周期表及其相关性质。周期表是化学元素分组和周期性变化的图形表示，它按照元素的原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。我们需要掌握周期表中元素的周期性变化规律，包括原子半径、电离能、电负性等。
第二，化学键和化合物。在高一化学中，我们需要学习化学键的形成和性质，以及化合物的分类和命名规则。化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，它决定了化合物的性质。我们需要了解共价键、离子键和金属键的形成原理和性质，以及化合物的命名规则和化学式的书写方法。
第三，化学反应和化学方程式。在高一化学中，我们需要学习化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法。化学反应是物质发生变化的过程，它可以通过化学方程式来表示。我们需要了解化学反应的类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等，以及化学方程式的平衡和配平方法。
第四，酸碱和溶液。在高一化学中，我们需要学习酸碱和溶液的基本概念和性质。酸碱是溶液中的两种特殊物质，它们具有特定的化学性质。我们需要了解酸碱的定义、性质和常见的实验方法，以及溶液的浓度计算和溶解度规律。
第五，化学反应速率和化学平衡。在高一化学中，我们需要学习化学反应速率和化学平衡的基本概念和规律。化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态，它可以通过化学平衡常数来描述。
通过对以上几个知识点的总结和梳理，我们可以更好地理解高一化学的基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。希望本篇文章能对大家的化学学习提供一些帮助。
高一化学知识点总结梳理最新分享 篇二
化学作为一门基础科学，是高中学习中不可或缺的一门学科。在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的知识点，这些知识点对于我们后续的学习和理解化学原理都非常重要。在本篇文章中，我将对高一化学的知识点进行总结和梳理，希望能为大家的学习提供一些帮助。
第一，化学元素的周期表。在高一化学中，我们需要掌握化学元素的周期表及其相关性质。周期表是化学元素分组和周期性变化的图形表示，它按照元素的原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。我们需要掌握周期表中元素的周期性变化规律，包括原子半径、电离能、电负性等。
第二，化学键和化合物。在高一化学中，我们需要学习化学键的形成和性质，以及化合物的分类和命名规则。化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，它决定了化合物的性质。我们需要了解共价键、离子键和金属键的形成原理和性质，以及化合物的命名规则和化学式的书写方法。
第三，化学反应和化学方程式。在高一化学中，我们需要学习化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法。化学反应是物质发生变化的过程，它可以通过化学方程式来表示。我们需要了解化学反应的类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等，以及化学方程式的平衡和配平方法。
第四，酸碱和溶液。在高一化学中，我们需要学习酸碱和溶液的基本概念和性质。酸碱是溶液中的两种特殊物质，它们具有特定的化学性质。我们需要了解酸碱的定义、性质和常见的实验方法，以及溶液的浓度计算和溶解度规律。
第五，化学反应速率和化学平衡。在高一化学中，我们需要学习化学反应速率和化学平衡的基本概念和规律。化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态，它可以通过化学平衡常数来描述。
通过对以上几个知识点的总结和梳理，我们可以更好地理解高一化学的基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。希望本篇文章能对大家的化学学习提供一些帮助。
高一化学知识点总结梳理最新分享 篇三
高一化学知识点总结梳理最新5篇分享
总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以促使我们思考，让我们来为自己写一份总结吧。那么你知道总结如何写吗？以下是小编精心整理的高一化学知识点总结梳理最新5篇分享，仅供参考，欢迎大家阅读。
高一化学知识点总结梳理最新5篇分享1
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价
(正化合价和最低负化合价)
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的.碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
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化学结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
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加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(11)打片可治疗胃酸过多。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂
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1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
铵盐溶解等
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
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一、重点聚焦
1.混合物的分离原理和分离方法。
2.混合物分离方法的操作。
3.离子的检验及检验试剂的选择。
4.物质分离与提纯过程的简单设计。
5.物质的量及其单位——摩尔。
6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8.一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1.实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2.实验中意外事故的处理方法
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
