高中化学离子共存问题知识点总结【精选3篇】

时间:2019-07-04 07:44:28
染雾
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高中化学离子共存问题知识点总结 篇一

离子共存问题是高中化学中一个重要的知识点,通过对不同离子之间的化学反应和共存现象的研究,可以帮助我们更好地理解离子反应的规律和化学平衡的原理。本篇文章将从离子共存的概念、离子共存的原理和常见的离子共存现象三个方面进行总结。

一、离子共存的概念

离子共存是指在一个溶液或混合物中同时存在两种或多种离子的现象。这些离子可以是阳离子、阴离子,也可以是正离子、负离子。离子共存可以产生各种化学反应和平衡,对于理解离子反应和溶液的性质具有重要意义。

二、离子共存的原理

离子共存的原理主要包括电离平衡和溶解度积原理。电离平衡是指在溶液中,正离子和负离子的生成速率与反应速率相等,达到动态平衡。溶解度积是指在一定温度下,离子在溶液中达到平衡时的浓度乘积。通过这两个原理,可以推导出离子共存的一些规律和化学方程式。

三、常见的离子共存现象

1. 阴离子共存:常见的阴离子共存现象有硫酸根离子和氯离子的共存、硫酸根离子和碳酸根离子的共存等。这些共存现象可以通过利用沉淀反应和中和反应进行分离和检测。

2. 阳离子共存:常见的阳离子共存现象有铵离子和钠离子的共存、铵离子和铜离子的共存等。这些共存现象可以通过利用沉淀反应和络合反应进行分离和检测。

3. 阳离子和阴离子共存:常见的阳离子和阴离子共存现象有氯离子和银离子的共存、氯离子和铁离子的共存等。这些共存现象可以通过利用沉淀反应和配位反应进行分离和检测。

总结:离子共存是高中化学中一个重要的知识点,通过对离子共存的概念、原理和常见现象的学习,可以帮助我们更好地理解离子反应和溶液的性质。熟练掌握离子共存的规律和方法,对于解决化学实验和理论问题具有重要的意义。

高中化学离子共存问题知识点总结 篇二

离子共存问题是高中化学中一个重要的知识点,通过对离子共存现象的研究,可以帮助我们更好地理解离子反应的规律和溶液的性质。本篇文章将从离子共存的定义、离子共存的原因和离子共存的影响三个方面进行总结。

一、离子共存的定义

离子共存是指在一个溶液或混合物中同时存在两种或多种离子的现象。这些离子可以是阴离子、阳离子,也可以是负离子、正离子。离子共存会引发各种化学反应和平衡,对于理解离子反应和溶液的性质具有重要意义。

二、离子共存的原因

离子共存的原因主要包括共价键的解离、离子的水合和离子的酸碱性。共价键的解离是指共价键中的原子或原子团发生电离而形成离子。离子的水合是指离子在水中溶解时,水分子与离子形成水合物。离子的酸碱性是指离子在溶液中具有酸性或碱性性质。

三、离子共存的影响

离子共存会影响溶液的性质和化学反应的进行。离子的共存可以改变溶液的酸碱性、导电性和溶解度等性质。离子共存还会影响溶液中其他物质的溶解度和反应速率。因此,掌握离子共存的规律和方法对于理解和预测化学反应具有重要意义。

总结:离子共存是高中化学中一个重要的知识点,通过对离子共存的定义、原因和影响的学习,可以帮助我们更好地理解离子反应和溶液的性质。熟练掌握离子共存的规律和方法,对于解决化学实验和理论问题具有重要的意义。

高中化学离子共存问题知识点总结 篇三

高中化学离子共存问题知识点总结

  总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料,它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导,因此,让我们写一份总结吧。但是总结有什么要求呢?以下是小编精心整理的高中化学离子共存问题知识点总结,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。

  1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

  (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

  (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

  (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

  (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的.阳离子跟能水解的阴离子在水溶

液中不能大量共存(双水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

  如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

  5、审题时应注意题中给出的附加条件。

  ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

  ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

  6、审题时还应特别注意以下几点:

  (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

  (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化学离子共存问题知识点总结【精选3篇】

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