染雾化学原电池教案 篇一
化学原电池是一种利用化学反应产生电能的装置，是我们生活中常见的一种电池类型。在化学原电池中，化学反应会将化学能转化为电能，从而产生电流。下面将介绍一份化学原电池的教案，帮助学生更好地理解化学原电池的工作原理。
一、教学目标：
1. 了解化学原电池的定义和基本原理；
2. 掌握化学原电池中发生的主要化学反应；
3. 能够解释化学原电池中电子流动的过程；
4. 能够比较不同种类的化学原电池的特点和应用。
二、教学内容：
1. 化学原电池的定义和基本原理；
2. 化学原电池中的主要化学反应；
3. 化学原电池中电子流动的过程；
4. 常见的化学原电池种类及其特点。
三、教学重点和难点：
1. 化学原电池中电子流动的过程是学生较难理解的部分，需要重点讲解；
2. 让学生能够正确区分不同种类的化学原电池及其特点，是教学的重点。
四、教学方法：
1. 结合实例讲解化学原电池的工作原理；
2. 利用实验的方式演示化学原电池中的化学反应；
3. 让学生参与讨论，提高他们的思维能力和动手能力。
五、教学过程：
1. 引入化学原电池的概念，让学生了解其基本原理；
2. 分析化学原电池中的主要化学反应，引导学生理解化学能转化为电能的过程；
3. 解释电子在化学原电池中的流动过程，帮助学生理解电流产生的原因；
4. 比较不同种类的化学原电池，让学生了解它们的特点和应用领域；
5. 总结教学内容，进行小结和提问，巩固学生的知识。
通过以上教学内容和方法，相信学生们能够更好地理解化学原电池的工作原理，为他们今后的学习打下良好的基础。
化学原电池 篇二
化学原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理涉及到化学反应和电子流动过程。在生活中，我们经常会接触到各种类型的化学原电池，比如干电池、锂电池等。下面将介绍一些常见的化学原电池种类及其特点。
一、干电池
干电池是一种常见的化学原电池，它由一个或多个电池单元组成，每个单元都包含一个阳极（锌）和一个阴极（二氧化锰）。在干电池中，化学反应产生电子流动，从而产生电能。干电池具有体积小、重量轻、便于携带等特点，常用于家用电器、玩具等领域。
二、锂电池
锂电池是一种高性能的化学原电池，其电极由锂金属或锂化合物组成。锂电池具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑、电动车等领域。锂电池的发展为移动电子设备的使用提供了便利。
三、镍氢电池
镍氢电池是一种环保型的化学原电池，其电极由氢氧化镍和氢氧化钴组成。镍氢电池具有高能量密度、循环寿命长、无污染等特点，被广泛应用于电动汽车、太阳能储能系统等领域。镍氢电池的发展有助于推动清洁能源的利用。
四、铅酸蓄电池
铅酸蓄电池是一种成熟的化学原电池技术，其电极由铅和氧化物组成。铅酸蓄电池具有低成本、可回收利用等优点，常用于汽车启动、备用电源等领域。铅酸蓄电池的应用在一定程度上解决了能源存储的问题。
通过了解以上几种常见的化学原电池种类及其特点，我们可以更好地选择适合自己需求的电池产品，并了解其在不同领域的应用情况。化学原电池的发展将为生活和工作带来更多便利和可能性。
化学原电池教案 篇三
化学原电池教案
化学电源
1. 普通锌锰电池——干电池
干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
电极反应为：
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
4NH3+Zn2+=2+
淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。
电池的总反应式为：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2=Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。
2. 铅蓄电池
铅蓄电池可以放电亦可充电，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中；且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
放电时起原电池的作用，电极反应为：
当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g 时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为：
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
当溶液的密度增加至1.28 时，应停止充电。
蓄电池充电和放电的总化学方程式为：
3. 银锌电池——钮扣式电池
它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应为：
负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
电池的电动势为1.59V，使用寿命较长。
4. 微型锂电池
常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。电池的总反应式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S
这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7~71.1℃温度范围内正常工作。
5. 氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是一种高效低污染的`新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般
为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：
负极：2H2+4OH—-4e=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
6. 海水电池
1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：
负极：4Al-12e-=4Al3+
正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-
电池的总反应式为：
这种海水电池的能量比“干电池”高20~50倍。
7. 新型燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为：
负极：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
电解时电极产物的判断
1. 阳极产物判断
首先看电极，如果是活动性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序判断。
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
2. 阴极产物判断
直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+
3. 电镀条件，由于阳极不断溶解，由镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。
原电池、电解池、电镀池之比较
原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
装置举例
形成条件
① 活动性不同的两电极（连接）
② 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）
③ 形成闭合电路
①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液
③形成闭合电路
①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变）
电极名称
负极：氧化反应，金属失电子
正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
阳极：金属电极失电子（溶液）
阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的H+及OH-一般不放电）
电子流向
负极 正极
电源负极 阴极
电源正极 阳极
同电解池
⑴同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。⑵同一电解池的阳极、阴极电极反应中得、失电子数相等。⑶串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得、失电子数要相等；在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算。
用惰性电极电解电解质溶液时的规律
1. 电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
2. 分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
3. 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
4. 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
