染雾高考化学知识点总结 篇一
高考化学是考生们备战高考的重点科目之一，它的知识点琳琅满目，涉及范围广泛。下面就让我们来总结一下高考化学的重要知识点。
一、物质的分类
物质的分类是化学的基础，高考中经常出现与物质分类相关的题目。物质可以分为元素、化合物和混合物三大类。元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的元素经过化学反应组成的纯物质，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合形成的物质。
二、化学方程式
化学方程式是描述化学反应过程的工具，它由反应物、生成物和反应条件组成。在高考中，化学方程式是常见的题型，考生需要掌握如何根据题目要求，正确地写出化学方程式。
三、化学平衡
化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物浓度保持不变的状态。在高考中，化学平衡是一个重要的知识点，考生需要了解化学平衡的条件、平衡常数的计算方法以及平衡常数与反应条件之间的关系。
四、酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种特殊的化学反应，它是指在酸和碱相互作用下，生成盐和水的反应。在高考中，酸碱中和反应是一个常见的考点，考生需要了解酸碱中和反应的基本原理、判断酸碱强弱的方法以及酸碱中和反应的应用。
五、氧化还原反应
氧化还原反应是一种常见的化学反应，它是指物质中电子的转移过程。在高考中，氧化还原反应是一个重要的考点，考生需要了解氧化还原反应的基本原理、氧化还原反应的特征以及氧化还原反应的应用。
六、电解质与非电解质
电解质是指在溶液中能够导电的物质，而非电解质则是指在溶液中不能导电的物质。在高考中，电解质与非电解质是一个重要的考点，考生需要了解电解质与非电解质的区别、电解质的分类以及电解质的应用。
七、化学键
化学键是指原子之间相互结合的力，它分为离子键、共价键和金属键三种。在高考中，化学键是一个常见的考点，考生需要了解化学键的类型、化学键的特征以及化学键的应用。
八、化学反应的速率
化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。在高考中，化学反应的速率是一个重要的考点，考生需要了解化学反应速率的计算方法、影响化学反应速率的因素以及化学反应速率的应用。
以上就是高考化学的重要知识点总结，希望对考生们备战高考有所帮助。
高考化学知识点总结 篇二
高考化学是考生们备战高考的重点科目之一，它的知识点琳琅满目，涉及范围广泛。下面就让我们来总结一下高考化学的其他重要知识点。
一、溶液的浓度
溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或容积占总溶液质量或总溶液体积的比例。在高考中，溶液的浓度是一个常见的考点，考生需要了解溶液的浓度的计算方法、溶液的浓度与溶解度之间的关系以及溶液浓度的应用。
二、化学反应的热效应
化学反应的热效应是指化学反应过程中吸热或放热的现象。在高考中，化学反应的热效应是一个重要的考点，考生需要了解化学反应的热效应的计算方法、热效应与反应条件之间的关系以及热效应的应用。
三、气体的性质
气体是一种无定形的物质，具有可压缩性、可扩散性和可混合性等特点。在高考中，气体的性质是一个常见的考点，考生需要了解气体的压强计算方法、气体的扩散速率计算方法以及气体的性质与气体分子间相互作用力之间的关系。
四、化学反应速率与化学平衡的关系
化学反应速率是指化学反应中反应物消失或生成物产生的速度，而化学平衡是指反应物与生成物浓度保持不变的状态。在高考中，化学反应速率与化学平衡的关系是一个重要的考点，考生需要了解反应速率与平衡常数之间的关系、反应速率与反应物浓度之间的关系以及反应速率与反应条件之间的关系。
五、有机化合物
有机化合物是碳元素与其他元素形成的化合物，是高考化学的重要内容之一。在高考中，有机化合物是一个常见的考点，考生需要了解有机化合物的命名方法、有机化合物的结构特点以及有机化合物的应用。
六、化学分析
化学分析是一种通过实验方法分析物质组成和性质的方法。在高考中，化学分析是一个重要的考点，考生需要了解化学分析的基本原理、常用的分析方法以及化学分析的应用。
以上就是高考化学的其他重要知识点总结，希望对考生们备战高考有所帮助。
高考化学知识点总结 篇三
高考化学知识点总结
高考话粗额作为基础学科知识内容考查的依据，为帮助大家更好备考化学，以下是小编为您带来的高考化学知识点总结，感谢您的阅读！
一、氧化还原相关概念和应用
（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
（2）氧化性、还原性的相互比较。
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。
（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
二、物质结构、元素周期表的认识
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。
（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。
五、离子的鉴别、离子共存
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。
（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。
（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。
（2）电荷守恒中的多价态离子处理。
七、pH值的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）。
八、化学反应速率、化学平衡
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
（4）利用等效平衡”观点来解题。
九、电化学
（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的`电极位置。
（2）能写出各电极的电极反应方程式。
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。
（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
十、盐类的水解
（1）盐类能发生水解的原因。
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。
（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。
（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。
（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
（5）物质间三角转化关系。
十二、有机物的聚合及单体的推断
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应。
十三、同分异构体的书写
（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
十四、有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式。
（2）燃烧最可能获得的是C和H关系。
十五、完成有机反应的化学方程式
（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。
十六、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
十七、化学实验装置与基本操作
（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。
（2）常见气体的制备方法。
（3）实验设计和实验评价。
十八、化学计算
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。
（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
