染雾高一化学知识点总结 篇一
在高一化学学习中，我们接触到了许多基础的化学知识点，这些知识点对我们打下了坚实的基础。以下是我对高一化学知识点的总结：
1. 元素与化合物：元素是由原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例组成的物质。元素可以通过化学符号表示，而化合物可以通过化学式表示。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，质子的质量约为中子的两倍，质子和中子的质量都远大于电子的质量。电子围绕在原子核周围的轨道上运动。
3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数的增加顺序排列的表格。它根据元素的电子排布和性质的周期性变化，将元素分为了不同的周期和族。
4. 化学键：化学键是原子之间相互吸引而形成的结合。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。离子键是由离子之间的静电力相互吸引而形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的金属键形成的。
5. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示了化学反应的物质的变化过程。化学方程式中的反应物在反应过程中转变成产物，反应物和产物之间的物质的种类和数量在化学方程式中必须保持相等。
6. 摩尔和质量：摩尔是物质的量单位，用符号mol表示。质量是物质的质量单位，用符号g表示。摩尔和质量之间的关系可以通过摩尔质量计算得到，摩尔质量是指一个物质的摩尔数与质量的比值。
7. 溶液和溶解度：溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。溶解度是指在一定条件下，溶剂中溶解溶质的最大量。
8. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在酸碱中和反应中，酸会失去H+离子，碱会失去OH-离子，生成水分子。
以上是我对高一化学知识点的总结，这些知识点是我们学习化学的基础，对于学习后续的化学知识非常重要。希望同学们能够加强对这些知识点的理解和应用，为后续的学习打下坚实的基础。
高一化学知识点总结 篇二
在高一化学学习中，我们进一步学习了一些化学知识点，这些知识点对我们的学习和理解化学世界有着重要的意义。以下是我对高一化学知识点的总结：
1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化剂和还原剂之间的电子转移。氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够捐赠电子的物质。
3. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生的化学反应。在酸碱反应中，酸会失去H+离子，碱会失去OH-离子，生成盐和水。
4. 氧化还原电位：氧化还原电位是指氧化还原反应中参与反应的物质的氧化还原能力。氧化还原电位可以通过电池电势差测量得到，它反应了物质在氧化还原反应中释放或吸收电子的能力。
5. 高分子化合物：高分子化合物是由许多重复单位（单体）通过共价键连接而成的化合物。高分子化合物具有较高的相对分子质量和较高的熔点和沸点。
6. 化学平衡：化学平衡是指化学反应在一定条件下达到稳定状态的过程。在化学平衡中，反应物和产物之间的物质的浓度保持不变，但反应仍在进行。
7. 溶液的性质：溶液的性质受溶质和溶剂的性质影响。溶液的颜色、导电性、酸碱性等性质可以通过溶质和溶剂的性质来解释。
8. 反应热：反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。反应热可以通过实验测量和热化学方程式计算得到。
以上是我对高一化学知识点的总结，这些知识点对于我们理解化学世界和解决实际问题非常重要。希望同学们能够深入学习和掌握这些知识点，为后续的学习打下坚实的基础。
高一化学知识点总结 篇三
有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：
①种类多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)。
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一化学知识点总结 篇四
有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的'金属化合物等除外)
2、特性：
①种类多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质
⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)。
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)。
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一化学知识点总结 篇五
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高一化学知识点总结 篇六
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效。
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效。
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
(1)有活泼性不同的两个电极;
(2)电解质溶液
(3)闭合回路
(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
