染雾高中化学课本实验总结 篇一
在高中化学课本中，我们学习了许多实验，这些实验帮助我们更好地理解和应用化学知识。在这篇总结中，我将回顾并总结我在高中化学课本实验中的经验和收获。
首先，我想谈谈我们在实验中学到的实际操作技能。在化学实验中，准确的操作非常重要。我们需要掌握正确的仪器和试剂使用方法，以及实验操作的顺序和步骤。通过多次实验的练习，我逐渐熟悉了实验室中常用仪器的使用，如容量瓶、量筒、烧杯等。我学会了如何精确地量取试剂，并且能够根据实验要求进行合适的稀释和调整。此外，我还学会了一些实验技巧，如如何进行过滤、结晶和蒸馏等操作。这些实际操作技能的掌握对于我今后的科学研究和实验工作将大有裨益。
其次，我在实验中学到了实验现象和化学原理之间的联系。通过观察实验现象和分析实验结果，我能够更好地理解化学反应和化学原理。例如，在一次实验中，我们观察到了不同金属与不同酸反应时产生的气体的不同情况。通过对实验结果的分析，我们发现金属活泼性与反应产生的气体量之间存在一定的关系。这种通过实验现象来推断化学原理的方法让我对化学的学习更加深入和有趣。
此外，通过实验，我还学到了一些实验安全和环保的知识。在实验中，我们需要注意安全操作，如佩戴实验室服和护目镜，正确使用实验室设备等。我们还需要注意实验废物的处理，以保护环境。通过实验，我养成了良好的实验习惯和安全意识，这对我今后的科学研究和实验工作非常重要。
总之，高中化学课本实验为我提供了一个实践应用化学知识的机会。通过实验，我学到了实际操作技能，并将其应用于化学原理的理解和分析。我还学到了实验安全和环保的知识，养成了良好的实验习惯和安全意识。这些经验和收获将对我今后的科学研究和实验工作产生积极的影响。
高中化学课本实验总结 篇二
在高中化学课本中，实验是我们学习化学知识的重要部分。通过实验，我们能够亲身体验化学的奇妙和魅力，并将理论知识与实际操作相结合。在这篇总结中，我将分享我在高中化学课本实验中的体验和收获。
首先，实验让我更好地理解了化学原理。通过亲自进行实验操作，我能够更加直观地感受化学反应的过程和结果。例如，在一次实验中，我们进行了金属与酸的反应实验。通过观察实验现象和分析实验结果，我发现金属的活泼性与反应产生的气体量之间存在一定的关系。这种通过实验来验证和理解化学原理的方法，让我对化学的学习更加深入和有趣。
其次，实验培养了我的实际操作技能。在化学实验中，准确和细致的操作非常重要。通过多次实验的练习，我逐渐熟悉了实验室中常用仪器的使用方法，如容量瓶、量筒、烧杯等。我学会了如何精确地量取试剂，并且能够根据实验要求进行合适的稀释和调整。此外，我还学会了一些实验技巧，如如何进行过滤、结晶和蒸馏等操作。这些实际操作技能的掌握对于我今后的科学研究和实验工作将大有裨益。
另外，实验教会了我实验安全和环保的知识。在实验中，我们需要注意安全操作，如佩戴实验室服和护目镜，正确使用实验室设备等。我们还需要注意实验废物的处理，以保护环境。通过实验，我养成了良好的实验习惯和安全意识，这对我今后的科学研究和实验工作非常重要。
总之，高中化学课本实验为我提供了一个实践应用化学知识的机会。通过实验，我更好地理解了化学原理，并将其应用于实际操作中。我还学到了实验安全和环保的知识，养成了良好的实验习惯和安全意识。这些经验和收获将对我今后的科学研究和实验工作产生积极的影响。
高中化学课本实验总结 篇三
高中化学课本实验总结
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，为此我们要做好回顾，写好总结。总结一般是怎么写的呢？以下是小编整理的高中化学课本实验总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。
一、配制一定物质的量浓度的溶液：
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管。
3、注意事项：
（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
（2）常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
（4）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe（OH）3胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写。
三、焰色反应：
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
2、该实验用铂丝或铁丝。
3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质。
4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）。
5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K。
6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色。
四、Fe（OH）2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH—=Fe（OH）24e（OH）2+O2+2H2O=4e（OH）3。
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因。
五、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）。
4、NaSiO3溶液由于SiO32—水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验：
1、Cl—的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32—干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。
2、SO42—的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算。
七、氨气的实验室制法：
1、反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）。
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验：
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的'水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。
3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气。
4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
九、铜与浓硫酸反应的实验：
1、实验原理：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
4、注意事项：
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗。
（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH—=H2O△H=—57.3KJ/mol。
（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据。
（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH—稍稍过量的方法。
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。
十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1、原理：C酸V酸=C碱V碱。
2、要求：①准确测算的体积。②准确判断滴定终点。
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：
①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大。
②使用滴定管时的第一步是查漏。
③滴定读数时，记录到小数点后两位。
④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。
④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1molL—1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）。
①查漏、洗涤、润洗。
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）。
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点。
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、氯碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2、应用：电解的离子方程式为2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯，气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。
十四、电镀：
（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M–ne—=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ne—=M（在镀件上沉积金属）
十五、铜的精炼：
（1）电解法精炼炼铜的原理：
阳极（粗铜）：Cu—2e—=Cu2+、Fe—2e—=Fe2+
阴极（纯铜）：Cu2++2e—=Cu
（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni<spanstyle="FONT—FAMILY：宋体；COLOR：black；mso—ascii—font—family："TimesNe
