染雾化学教案《化学键》 篇一
化学键是化学反应中不可或缺的重要概念。在化学界，化学键是指两个原子之间的相互作用力，将它们结合在一起形成分子。化学键的形成和断裂是化学反应中的基本过程，它决定了物质的性质和化学性质。
化学键的种类主要包括离子键、共价键和金属键。离子键是指由正离子和负离子之间的静电作用力形成的化学键。例如，氯化钠分子中的氯离子和钠离子之间的相互作用形成了离子键。共价键是由原子间的电子共享形成的化学键，通常发生在非金属元素之间。例如，在氧气分子中，两个氧原子通过共享一对电子形成了共价键。金属键是金属原子之间的电子云共享形成的一种特殊的化学键，通常发生在金属元素之间。
化学键的强度取决于原子之间的相互作用力，不同种类的化学键具有不同的强度。通常来说，离子键的强度最强，金属键次之，共价键强度最弱。在化学键形成过程中，原子会调整其电子排布，使得原子能量最低，从而形成最稳定的化学键。
化学键的性质决定了物质的性质。通过不同类型的化学键，物质可以呈现出不同的物理和化学性质。例如，由于离子键的存在，盐类物质通常具有良好的溶解性和导电性；由于金属键的存在，金属具有良好的延展性和导电性；由于共价键的存在，分子物质通常具有较高的沸点和熔点。
总的来说，化学键是化学世界中的基础概念，它决定了原子之间的相互作用力，从而影响了物质的性质和化学性质。通过深入理解化学键的形成和性质，我们可以更好地理解化学反应的机理，为科学研究和工程实践提供重要参考。
化学教案《化学键》 篇二
在化学界，化学键是指原子之间的相互作用力，将它们结合在一起形成分子的一种力量。化学键的形成和性质决定了物质的化学性质和物理性质，是化学反应中不可或缺的重要概念。
化学键的种类主要包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正离子和负离子之间的静电作用力形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。共价键是由原子间的电子共享形成的化学键，通常发生在非金属元素之间。金属键是金属原子之间的电子云共享形成的一种特殊的化学键，通常发生在金属元素之间。
化学键的强度取决于原子之间的相互作用力，不同类型的化学键具有不同的强度。离子键的强度最强，金属键次之，共价键强度最弱。在化学键形成过程中，原子会调整其电子排布，使得原子能量最低，从而形成最稳定的化学键。
化学键的性质决定了物质的性质。通过不同类型的化学键，物质可以呈现出不同的物理和化学性质。例如，由于离子键的存在，盐类物质通常具有良好的溶解性和导电性；由于金属键的存在，金属具有良好的延展性和导电性；由于共价键的存在，分子物质通常具有较高的沸点和熔点。
总的来说，化学键是化学世界中的基础概念，它决定了原子之间的相互作用力，从而影响了物质的性质和化学性质。通过深入理解化学键的形成和性质，我们可以更好地理解化学反应的机理，为科学研究和工程实践提供重要参考。
化学教案《化学键》 篇三
化学教案《化学键》
教学目标：
1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
教学重点： 共价键的三个主要参数；
教学过程：
[复习 ]
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
结合形成非极性共价键（ ）
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3．写出下列物质的电子式和结构式
[板书]1、表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—Cl
[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为
109°28′的为正四面体，如： 。
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。
[板书] 3、分子间作用力?
[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。
[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响
分子间作用力存在于：分子与分子之间
化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[阅读]科学视野 分子间作用力和氢键
[板书] 氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的.核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[小结] 略
[板书计划]
1．表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2．非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
3．分子间作用力? 氢键：
[课堂练习]
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?
