染雾选修4化学反应原理教案 篇一
标题：化学反应速率与反应机理
一、教学目标：
1. 理解化学反应速率的定义和计算方法；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 了解化学反应的反应机理。
二、教学重点：
1. 化学反应速率的定义和计算；
2. 影响化学反应速率的因素；
3. 化学反应的反应机理。
三、教学内容：
1. 化学反应速率的定义和计算方法：
- 化学反应速率的定义：反应物浓度随时间变化的速率；
- 计算方法：速率 = 变化量 / 时间。
2. 影响化学反应速率的因素：
- 温度：温度升高，反应速率增加；
- 浓度：浓度增加，反应速率增加；
- 压力：气体反应中，压力增加，反应速率增加。
3. 化学反应的反应机理：
- 反应物分子在反应中的碰撞；
- 反应的中间体和过渡态。
四、教学方法：
1. 讲解法：讲解化学反应速率的定义和计算方法；
2. 实验法：进行反应速率实验，观察不同因素对反应速率的影响；
3. 讨论法：讨论化学反应的反应机理，引导学生思考。
五、教学建议：
1. 引导学生积极参与课堂讨论，提高学生对化学反应原理的理解；
2. 鼓励学生进行实验操作，加深对化学反应速率的认识；
3. 激发学生的学习兴趣，拓展学生的化学知识面。
选修4化学反应原理教案 篇二
标题：化学平衡与反应热力学
一、教学目标：
1. 理解化学平衡的概念和特点；
2. 掌握化学平衡常数的计算方法；
3. 了解反应热力学的基本原理。
二、教学重点：
1. 化学平衡的概念和特点；
2. 化学平衡常数的计算；
3. 反应热力学的基本原理。
三、教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点：
- 化学平衡的定义：反应物和生成物的浓度稳定；
- 特点：正反应速率等于逆反应速率。
2. 化学平衡常数的计算：
- 平衡常数：Kc = [生成物] / [反应物]；
- 影响平衡常数的因素：温度、压力等。
3. 反应热力学的基本原理：
- 热力学第一定律：能量守恒；
- 热力学第二定律：熵增原理。
四、教学方法：
1. 讲解法：讲解化学平衡的概念和特点；
2. 实验法：进行化学平衡实验，观察平衡常数的变化；
3. 讨论法：讨论反应热力学的基本原理，引导学生思考。
五、教学建议：
1. 引导学生积极参与实验操作，提高学生对化学平衡的理解；
2. 鼓励学生分析实验数据，探讨平衡常数的影响因素；
3. 激发学生的学习兴趣，拓展学生的化学知识面。
选修4化学反应原理教案 篇三
选修4化学反应原理教案
本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型
【思考与交流】请大家填表或回答问题：
1．填表
氢气与其它物质反应反应条件难易程度
H2 + O2
H2 + CuO
H2 + N2
物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由 决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。
2．将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？
3．将3lH2 和1l N2混合在适当条件下反应，最终能否得到2l的NH3？这说明什么？
化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。
合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。
简化后的'有效碰撞模型
分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。
有效碰撞和投篮的比拟图：
发生有效碰撞的条件：
活化分子和活化能
活化分子
活化能
普通分子 活化分子 有效碰撞
结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内 有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中 的多少有关；活化分子的多少又与该反应的 活化能大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。
催化剂
【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X＋＝Z，第二步为 ＋Z ＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。
总结催化剂的特性：
【本堂小结】
【作业】
1．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 L氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略。
表1 用MnO2作催化剂
实验序号ClO3质量gMnO2质量g反应温度℃待测数据
18.002.00500
28.002.00500
表2 用
实验序号ClO3质量gA质量g反应温度℃待测数据
18.002.00500
28.002.00500
请回答：
上述实验中的待测数据应是： 。
完成此项容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。
2．试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中
影响
外界条件改变单位体积内有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数活化分子数活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
