选修4化学反应原理教案(精选3篇)

选修4化学反应原理教案 篇一

标题：化学反应原理的基本概念

引言：

在化学反应原理这一门课程中，我们将学习化学反应的基本概念和原理。化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，通过学习这些反应的原理，我们可以更好地理解化学世界的奥秘。本文将介绍化学反应的基本概念，帮助学生更好地掌握这门课程。

一、化学反应的定义

化学反应是指原子或分子之间的化学键重组，产生新的化学物质的过程。在化学反应中，反应物经过一系列的变化，最终形成新的产物。化学反应是化学变化的基本形式，可以分为各种类型，如合成反应、分解反应、置换反应等。

二、化学反应的平衡

在化学反应中，反应物和产物之间存在着化学平衡。化学平衡是指反应物和产物的浓度或压力保持稳定的状态，反应速率相等的现象。化学平衡是通过化学反应速率的调节来实现的，当反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。

三、化学反应的热力学

化学反应的热力学是指反应物质之间的热能变化过程。在化学反应中，有些反应会释放热能，称为放热反应；有些反应则会吸收热能，称为吸热反应。通过热力学的研究，我们可以了解化学反应的热能变化规律，为实际生产和应用提供理论依据。

结语：

通过学习化学反应的基本概念，我们可以更好地理解化学世界的奥秘，掌握化学反应原理的基本知识。希望同学们能够认真学习，掌握化学反应的基本原理，为今后的学习和研究打下坚实的基础。

选修4化学反应原理教案 篇二

标题：化学反应的应用与实践

引言：

在化学反应原理这门课程中，我们不仅学习化学反应的基本概念和原理，还将探讨化学反应在实际生产和应用中的应用。化学反应在生活和工业中有着广泛的应用，通过学习这些应用，我们可以更好地理解化学反应的意义。本文将介绍化学反应的应用与实践，帮助学生更好地掌握这门课程。

一、化学反应在生活中的应用

化学反应在日常生活中有着广泛的应用，如食品加工、药品生产、清洁用品制造等。例如，面包的发酵过程、药品的合成反应、清洁剂的化学成分等都是化学反应在生活中的应用。通过了解这些应用，我们可以更好地理解化学反应在我们生活中的重要性。

二、化学反应在工业中的应用

化学反应在工业生产中也有着重要的应用，如化工、冶金、能源等领域。通过化学反应，可以制备各种化学产品，提高生产效率，降低生产成本。例如，工业上的合成反应、分解反应、催化反应等都是化学反应在工业中的应用。通过学习这些应用，我们可以更好地理解化学反应在工业中的作用。

三、化学反应在环境保护中的应用

化学反应还在环境保护领域发挥着重要作用，如废水处理、废气处理、资源回收等。通过化学反应，可以将有害物质转化为无害物质，减少对环境的污染。通过学习这些应用，我们可以更好地认识到化学反应在环境保护中的重要性。

结语：

通过学习化学反应的应用与实践，我们可以更好地理解化学反应在生活、工业和环境保护中的重要性，认识到化学反应对我们生活和社会的影响。希望同学们能够认真学习，掌握化学反应的应用与实践，为今后的发展和创新做出贡献。

选修4化学反应原理教案 篇三

选修4化学反应原理教案

　　本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型

　　【思考与交流】请大家填表或回答问题：

　　1．填表

　　氢气与其它物质反应反应条件难易程度

　　H2 + O2

　　H2 + CuO

　　H2 + N2

　　物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由 决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。

　　2．将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？

　　3．将3lH2 和1l N2混合在适当条件下反应，最终能否得到2l的NH3？这说明什么？

　　化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。

　　合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。

　　简化后的'有效碰撞模型

　　分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。

　　有效碰撞和投篮的比拟图：

　　发生有效碰撞的条件：

　　活化分子和活化能

　　活化分子

　　活化能

　　普通分子 活化分子 有效碰撞

　　结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内 有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中 的多少有关；活化分子的多少又与该反应的 活化能大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。

　　催化剂

　　【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X＋＝Z，第二步为 ＋Z ＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。

　　总结催化剂的特性：

　　【本堂小结】

　　【作业】

　　1．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 L氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略。

　　表1 用MnO2作催化剂

　　实验序号ClO3质量gMnO2质量g反应温度℃待测数据

　　18.002.00500

　　28.002.00500

　　表2 用A作催化剂

　　18.002.00500

　　28.002.00500

　　请回答：

　　上述实验中的待测数据应是： 。

　　完成此项容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。

　　2．试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中

　　影响

　　外界条件改变单位体积内有效碰撞次数 化学反应速率

　　分子总数活化分子数活化分子百分数

　　增大反应物浓度

　　增大压强

　　升高温度

　　使用催化剂