染雾九年级化学教案：酸的通性 篇一
酸是我们日常生活中常见的物质之一，具有许多特性和通性。在化学学习中，了解酸的通性对于理解化学反应和原理至关重要。本节课将围绕酸的通性展开讲解，帮助学生深入了解酸的性质和应用。
首先，我们来认识酸的通性之一：酸的酸味。酸具有一种酸味，这是酸的独特特性之一。当我们接触到含酸物质时，通常会感受到一种酸酸的味道，这就是酸的一种通性表现。通过嗅觉来识别酸的存在，有助于我们在实验或日常生活中判断物质的性质。
其次，酸还具有腐蚀性。酸能够与金属发生反应，产生氢气并溶解金属。这种腐蚀性使得酸在工业生产和化学实验中具有广泛的应用，例如用于去除金属表面的氧化物、清洁设备或制备化学试剂等。学生在实验中可以通过观察酸和金属反应的现象，进一步理解酸的腐蚀性特性。
此外，酸还具有变色性。酸可以改变一些指示剂的颜色，如酚酞、甲基橙等，这是酸碱中和反应的结果。通过这种变色性，我们可以在实验中方便地测定酸的浓度或判断溶液的酸碱性质。这种特性帮助我们更准确地控制化学反应的过程和结果。
最后，酸还具有导电性。酸溶液中的氢离子能够导电，使得酸成为电解质。通过测定酸溶液的电导率，我们可以了解其中的酸浓度和离子浓度，从而掌握酸性溶液的性质和浓度。这种导电性也是酸在电化学反应中起作用的重要特性。
通过本节课的学习，学生将对酸的通性有了更深入的了解，包括酸的酸味、腐蚀性、变色性和导电性等方面。这些知识不仅有助于学生理解化学原理，还可以引导他们在实验中正确操作和分析数据，提高化学实验技能和科学素养。希望同学们能够认真学习，掌握酸的通性，为未来的学习和研究打下坚实的基础。
九年级化学教案：酸的通性 篇二
酸是一类重要的化学物质，具有许多特性和通性。在化学学习中，了解酸的通性对于掌握化学原理和应用至关重要。本节课将继续深入探讨酸的通性，让学生更全面地了解酸的性质和作用。
首先，我们来讨论酸的强弱。酸的强弱指的是酸的离子化程度和溶液中的氢离子浓度，通常用pH值来表示。强酸的pH值通常小于3，如盐酸、硫酸等；弱酸的pH值介于3-7之间，如乙酸、柠檬酸等。了解酸的强弱有助于我们在实验中选择合适的酸溶液，并根据需要调整酸的浓度和反应速率。
其次，酸还具有中和性。酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水的产物。这种中和反应是酸碱反应的基本类型，也是化学实验和工业生产中常见的反应过程。通过实验操作和观察酸碱中和的现象，学生可以更加直观地理解酸的中和性和酸碱反应的机制。
此外，酸还具有变温性。酸溶液的温度对其化学性质和反应速率有一定影响。一般来说，酸的反应速率随着温度的升高而增加，但过高的温度也可能导致酸的分解或溶液的挥发。学生在实验中可以通过调节酸溶液的温度，观察其对反应速率和产物生成的影响，进一步探讨酸的变温性特性。
最后，酸还具有氧化性。一些酸能够与金属之外的物质发生氧化反应，使其失去电子产生氧化物。这种氧化性是酸在化学反应和工业生产中的重要作用，也是酸与其他物质发生反应的基础。通过实验操作和化学方程式的书写，学生可以进一步了解酸的氧化性特性，加深对酸性物质的认识。
通过本节课的学习，学生将对酸的通性有了更深入的了解，包括酸的强弱、中和性、变温性和氧化性等方面。这些知识将有助于学生理解酸碱反应和化学平衡的原理，提高化学实验能力和科学素养，为未来的学习和研究打下坚实的基础。希望同学们能够认真学习，掌握酸的通性，发现化学世界的奥秘和魅力。
九年级化学教案：酸的通性 篇三
酸的通性是化学学习中的一个重要知识点，通过学习酸的通性，我们可以更好地理解酸的性质和应用。在本节课中，我们将继续探讨酸的通性及其与其他物质的反应。
首先，酸与碳酸盐的反应也是酸的一个重要通性。我们可以用盐酸与碳酸钠反应来观察这一现象。在实验中，我们可以通过观察气泡的产生和反应溶液的变化来确定反应已经发生。这种反应产生的气体是二氧化碳，可以用氢氧化钠试纸鉴别。
其次，酸还会与金属氧化物反应。我们可以用盐酸与氧化铁粉反应来展示这一性质。通过观察反应后的溶液颜色和气体产生情况，我们可以确定反应已经发生。这种反应产生的气体是氯气，可以用湿润红石蕊试纸鉴别。
另外，酸还会与非金属氧化物反应。我们可以用盐酸与二氧化硫气体反应来展示这一性质。通过观察气体的产生和反应溶液的变化，我们可以确定反应已经发生。这种反应产生的产物是硫酸，可以通过酸性试纸鉴别。
通过这些实验，我们可以更加全面地了解酸的通性及其与不同物质的反应特点。这些实验不仅可以帮助我们加深对酸的认识，还可以培养我们的实验技能和科学思维能力。希望同学们能够认真对待这些实验，掌握酸的通性，为化学学习的进一步深入奠定基础。
九年级化学教案：酸的通性 篇四
教学目标
1．了解酸的通性。
2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。
3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。
实验准备
药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。
仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。
教学过程
【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。
【板书】酸的通性
【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的读法。
【板书】
HCl
H2SO4
H3PO4
HI
H2SiO3
H2SO3
HF
H2CO3
HBr
H2S
师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。
（学生回答略。）
生：H2SO4和H2SO3怎样读？
【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。
今后在高中化学课中将会学到。
【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应
【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的颜色。然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。
【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。
【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应
【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。
师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？
生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。
师：生成的气体是什么？
生：生成的是氢气。
【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。经过长期的实践，人们总结出常见金属的化学活动性顺序。
【板书】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
【讲述】1．在金属活动性顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。
九年级化学教案：酸的通性 篇五
教学目标：
一、知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20]投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的.化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化学性质?
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│酚酞：不变色
酸
金属 金属氧化物 碱 盐
↓ ↓ ↓ ↓
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
(提问)为何要强调活泼二字?是否有些金属不能与酸反
应生成氢气?
(学生分组探究)[实验8－19]结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力强─────→弱
活动性强─────→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)
九年级化学教案：酸的通性 篇六
一.知识教学点
1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH——酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法
1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点：
（1）金属活动性顺序。
（2）酸碱性与酸碱度。
4.解决办法：
（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。
（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程
[导入]：复习第二节的内容。
一.酸的分类和命名
[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：
练习：写出下列物质的电离方程式：
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）
无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
二.酸的通性
[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]：
1.与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2.酸+活泼金属=盐+水
3.酸+碱性氧化物=盐+水
4.酸+碱=盐+水
5.酸+某些盐=新盐+新碱
三.金属活动性顺序
[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。
[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：
[板书]：
（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。
[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：
①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；
②酸不包括浓硫酸和硝酸；
③金属如果是铁，则生成亚铁盐。
[板书]：四.pH——酸碱度的表示法
[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？
[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。
最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。
[板书]：pH值的范围：0—14
7
0——————————————14
中性
酸性增强 碱性增强
pH值=7时，溶液呈中性。
pH值>7时，溶液呈碱性。
pH值<7时，溶液呈酸性。
测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。
四.布置作业
完成教材P164页习题。
