染雾《酸碱盐的复习课》教学设计 篇一
在学习化学的过程中，酸碱盐是一个非常重要的知识点。为了帮助学生复习和巩固这部分内容，设计了一堂精彩的酸碱盐复习课。
首先，我们将通过回顾基本概念来引导学生进入学习状态。我们会复习酸碱盐的定义、性质以及常见的实验现象，让学生对这些知识有一个清晰的认识。接着，我们将介绍酸碱盐的分类和命名规则，让学生了解不同酸碱盐的特点和命名方法。
在教学过程中，我们将注重理论与实践相结合。我们会通过实验演示的方式，展示不同酸碱盐在化学反应中的作用，让学生亲自参与实验操作，感受化学实验的乐趣。通过这种方式，学生不仅可以加深对酸碱盐的理解，还能培养实验操作的能力和科学精神。
此外，我们还将通过练习题的形式来检验学生对酸碱盐知识的掌握程度。我们将设计一些思维导向的题目，让学生在解题过程中运用所学知识，培养他们的分析和解决问题的能力。同时，我们也会提供答疑环节，及时解决学生在学习过程中遇到的问题，确保每个学生都能够有所收获。
最后，我们将通过小结的形式来总结这堂复习课的内容。我们会强调学生需要牢记酸碱盐的基本概念和重点知识，并鼓励他们多做练习，加深对这部分知识的理解和掌握。
通过这样一堂精心设计的酸碱盐复习课，相信学生们能够更深入地了解和掌握这部分知识，为接下来的学习打下坚实的基础。
《酸碱盐的复习课》教学设计 篇二
酸碱盐是化学中的重要知识点，对于学生来说往往是一个难以掌握的内容。因此，我们设计了一堂生动有趣的酸碱盐复习课，帮助学生更好地理解和掌握这部分知识。
在这堂课上，我们将采用多种教学方法，使学生在轻松愉快的氛围中学习酸碱盐知识。首先，我们将通过图文并茂的PPT展示，向学生介绍酸碱盐的基本概念和性质，让学生对这部分知识有一个整体的认识。同时，我们还将通过生动有趣的故事和案例，激发学生的学习兴趣，使学生更容易理解和记忆。
接着，我们将组织学生参与小组讨论和互动环节。通过小组合作的方式，让学生共同探讨酸碱盐在生活中的应用和意义，培养学生的合作精神和团队意识。在互动环节中，我们还将设置一些趣味性的问题和挑战，激发学生的思维，让他们在竞争中学习，提高学习的效率和趣味性。
此外，我们还将通过实验操作的方式，让学生亲自参与化学反应实验，体验酸碱盐在实验中的特点和作用。通过实践操作，学生不仅可以加深对酸碱盐的理解，还能培养实验操作的技能和科学精神，让学生在实践中感受到化学知识的乐趣和魅力。
最后，我们将通过总结和复习的环节，帮助学生回顾和巩固这堂复习课的内容。我们会强调学生需要多做练习，加深对酸碱盐知识的掌握，同时也鼓励学生勇敢提出问题，及时解决疑惑，确保每个学生都能够有所收获。
通过这样一堂生动有趣的酸碱盐复习课，相信学生们能够更深入地理解和掌握这部分知识，为未来的学习打下坚实的基础。
《酸碱盐的复习课》教学设计 篇三
九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计
作为一名专为他人授业解惑的人民教师，通常需要用到
九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1
教学目标
1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步
4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点
1.物质的分类。
2.各类物质的通性及相互关系。
教学难点
综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排
2课时
第一课时:
第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
教学过程
一、物质的分类
(提问)请学生
(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系
(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?
(教师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。(具体见板书设计)
(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。(口述)
三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4
(6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl
(8)Cu+Hg(NO3)2
(讨论)可进行分组讨论，并
(
1.金属跟酸:
(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反应。
(2)金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的`氧化性很强，一般不生成氢气。如(4)不能发生置换反应。
2.金属跟盐:
(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而(6)的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。
九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇2
教学目标
1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
教学过程
[引言]
前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。
一、酸、碱、盐的组成、命名和分类
1.让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2.写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物:
硫酸钠
碳酸钾
磷酸
硝酸
硝酸铜
氯化亚铁
氢氧化钡
氢氧化钙
3.写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物:
Cu(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca(H2PO4)2
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。
(1)Mg+HCl
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4(稀)
用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。
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1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2.单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2.盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
