染雾分子晶体与原子晶体的说课稿 篇一
标题：分子晶体与原子晶体的结构和性质对比
导语：
晶体是由原子或分子有序排列形成的固体结构。在晶体领域中，分子晶体和原子晶体是两种常见的类型。本篇说课稿将通过对比分子晶体与原子晶体的结构和性质，帮助学生理解晶体的不同类型。
一、分子晶体
1. 结构特点：
分子晶体由较大的分子单元组成，分子之间通过非共价键相互连接。分子之间的相互作用力较弱，通常为范德华力。
2. 特性：
（1）熔点较低：分子晶体的熔点通常较低，因为在熔化过程中需要克服分子之间的相互作用力。
（2）溶解性：分子晶体通常易于溶解，因为溶剂分子可以与晶体分子之间的非共价键相互作用。
（3）电导性：分子晶体通常不导电，因为分子之间的相互作用力较弱，电子无法在晶体中自由传导。
二、原子晶体
1. 结构特点：
原子晶体由单个原子组成，原子之间通过共价键或金属键相互连接。原子之间的相互作用力较强。
2. 特性：
（1）熔点较高：原子晶体的熔点通常较高，因为在熔化过程中需要克服较强的原子间相互作用力。
（2）溶解性：原子晶体通常较难溶解，因为溶剂分子与晶体原子之间的相互作用力较强。
（3）电导性：原子晶体可以分为导电和绝缘两种类型。金属晶体由金属原子组成，因为金属原子之间的电子云能够自由传导，所以金属晶体具有良好的电导性。而共价键晶体通常是绝缘体，因为共价键晶体中的电子局域在原子之间，无法自由传导。
总结：
分子晶体和原子晶体在结构和性质上存在明显的差异。分子晶体由分子单元组成，相互作用力较弱，熔点较低且通常易溶解，不导电；而原子晶体由原子组成，相互作用力较强，熔点较高且较难溶解，导电性取决于晶体类型。通过对比分子晶体与原子晶体的结构和性质，可以帮助学生更好地理解晶体的不同类型和特点。
分子晶体与原子晶体的说课稿 篇二
标题：探索分子晶体与原子晶体的应用领域
导语：
分子晶体和原子晶体是固体材料中两个重要的类型。本篇说课稿将介绍分子晶体和原子晶体在不同领域的应用，帮助学生了解晶体材料的实际应用价值。
一、分子晶体的应用
1. 药物领域：
许多药物是以分子晶体的形式存在的，例如晶体化合物。药物的晶体形态和结构对其药效和稳定性具有重要影响，因此研究分子晶体对药物研发具有重要意义。
2. 光电领域：
分子晶体在光电器件中有广泛应用，如有机发光二极管（OLED）和有机太阳能电池。分子晶体的特殊结构和光电性能使其成为高效能的光电材料。
3. 信息存储领域：
分子晶体材料在信息存储器件中具有潜在应用，如有机场效应晶体管（OFET）和有机非线性光学晶体。分子晶体的可调性和可控性使其在信息存储领域具有广阔的应用前景。
二、原子晶体的应用
1. 金属材料：
原子晶体中的金属晶体广泛应用于工程材料中，如钢铁、铝合金等。金属晶体的高强度和导电性使其成为制造各种结构件和电子元器件的理想材料。
2. 半导体器件：
原子晶体材料中的半导体晶体在电子器件中具有重要应用，如晶体管和集成电路。半导体晶体的特殊电子能带结构使其具有良好的电子传导性能，适用于电子器件的制造。
3. 光学器件：
原子晶体材料在光学器件中有广泛应用，如光纤和激光器。原子晶体的特殊结构和光学性质使其成为制造高性能光学器件的重要材料。
总结：
分子晶体和原子晶体在不同领域具有广泛的应用。分子晶体在药物、光电和信息存储领域有重要应用；而原子晶体在金属材料、半导体器件和光学器件中有广阔应用前景。通过了解晶体的应用领域，学生可以更好地理解晶体材料的实际应用价值，激发对晶体研究的兴趣。
分子晶体与原子晶体的说课稿 篇三
分子晶体与原子晶体的说课稿
一、 教材分析
《分子晶体与原子晶体》是高中化学选修3的第三章“晶体的结构与性质”第二节内容。本课时是在学习了分子的结构与性质和分子晶体之后编排的。本节在复习化学键等知识的基础上引入晶体结构、化学键间相互作用力等基本概念和基本理论，并运用化学键理论和晶体结构理论分析晶体结构与性质的关系，本节是中学化学教学的重难点，也是历来高考的热点。通过本节课的学习，既可以对共价键和分子的立体构型的'知识进一步巩固和深化，又可以为以后学习金属晶体与离子晶体打下基础。此外，金刚石、二氧化硅的知识与我们日常生活、生产、科学研究有着密切的联系，因此学习这部分有着广泛的现实意义。
二：学情分析
（1） 学生已经掌握原子空间构型、化学键、杂化轨道等理论为基础
（2） 学生学习了分子晶体，对晶体有了一定的了解，对空间结构有一定的了解。
三：目标分析
1、 知识与技能目标
（1） 了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质，能够区分原子晶体和分子晶体
（2） 掌握金刚石典型晶体的晶胞和结构特征。能够通过金刚石结构特征分析晶体硅、二氧化硅等原子晶体结构。
（3） 理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
2、 过程与方法目标
（1） 通过对原子晶体概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力。
（2） 从结构理解原子晶体的性质，明确原子晶体的物理性质及化学变化特点和空间结构。
（3） 运用归纳、对比等方法，理解原子晶体的特点和与分子晶体的区别及联系。
3、 情感态度价值观
（1） 通过小组讨论小组竞赛等方法，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
（2） 通过结构决定性质的知识对学生进行内外因辩证关系的教育。
四：重点难点分析
重点：原子晶体的概念
原子晶体的结构与性质的关系
难点：原子晶体的结构及特点
五：教法学法分析
教法：探究教学法为主，多媒体教学法为辅
学法：思考、讨论、归纳等自主学习
六：预计课时： 2
七：教学过程
引入：以二氧化碳与二氧化硅的熔沸点数据比较表格，判断二氧化硅是否属于分子晶体？为什么？
比较干冰与二氧化碳的模型，有什么区别？
学生自行总结原子晶体的定义、构成粒子、作用力、气化或熔化时破坏的作用力、物理性质、等。
以上内容学生自己总结教师辅助。
展示典型的原子晶体（金刚石）的球棍模型幻灯片辅助金刚石晶体结构示意图，学生自己总结：通过你看到的模型，对于金刚石你有哪些了解？（此部分内容学生分组讨论并在演草纸上记录并整理，再分组回答问题，其它小组如果有不同意见可以当堂反驳，互相辩论。）
通过学生小组之间的互相辩论和总结得出以下内容：
1、 每个碳原子为SP3杂化，每个碳原子与四个碳原子形成4个共价键并且形成正四面体构型。键角为109度28分（此部分是通过学生相互PK得到的正确结论）
2、 为空间立体网状构型
3、 只有σ键没有π 键
4、 最小环为六元环（既六个碳原子形成一个最小环）且不共面，有六条碳碳键
每个碳碳键长和键能都相同。
5、 金刚石中碳原子个数比与碳碳键数比为1比2且说出了计算方法。
6、 说道了金刚石的晶胞，但是找错了，说正四面体的最小结构单元是晶胞此部分教师加以引导。
7、 每个金刚石晶胞中含有完整的碳原子数为8个，碳碳键为16个。（金刚石的晶胞课本p64学与问中有）这部分内容实际上是对于已有知识的复习和拓展。
教师辅助：每个碳原子被12个最小环共用，每个碳碳键被六个最小环共用。所以金刚石中碳原子个数与碳碳键数之比为1比2。
以上步骤完成后给学生2分钟时间让其自己再梳理。
巩固训练1：晶体硅的结构与金刚石相似，回答以下问题。
每个硅原子与相邻的 个硅原子以 键相连接，形成 构型。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的 结构晶体。每个 Si—Si键长相等，键角均为 。晶体中最小环由____个硅组成且不共面，每个硅原子对这个环的贡献为 、而每一条边为 个六边形，晶体硅中硅原子个数与Si—Si键数之比为 。
巩固训练2：展示二氧化硅的模型，仿照金刚石将二氧化硅结构进行归纳总结
训练3：完成分子晶体与原子晶体的对比表格
训练4：仿照金刚石的结构分析分析石墨结构
训练5：将石墨与金刚石进行对比并完成表格。
八：板书设计
1、 定义：
2、 构成粒子
3、 作用力
4、 结构
5、 一般物理性质
6、 常见原子晶体
7、 典型原子晶体模型
