染雾化学键的本质教案 篇一
化学键是化学反应中起着至关重要作用的概念。它是指原子之间通过电子的相互作用而形成的连接，是构成分子和化合物的基础。在这篇教案中，我们将深入探讨化学键的本质，包括共价键、离子键和金属键的形成原理，以及它们在化学反应中的作用。
首先，让我们来了解共价键。共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。在共价键中，原子之间的电子云重叠，使得电子能够在两个原子之间自由移动，从而形成稳定的分子结构。共价键的形成需要原子间存在一定的电负性差异，以便电子能够被吸引到更电负的原子附近。例如，在氢气（H2）分子中，两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。
接下来，我们来讨论离子键。离子键是由金属原子和非金属原子之间的电子转移而形成的化学键。在离子键中，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子，两者之间通过静电作用形成稳定的结合。离子键的形成通常发生在金属与非金属之间，例如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间形成离子键。
最后，让我们了解金属键。金属键是由金属原子之间的电子海而形成的化学键。在金属键中，金属原子失去外层电子形成正离子核，而外层电子形成一个共享的电子云，使得金属原子之间形成稳定的结构。金属键的形成使得金属具有良好的导电性和导热性，例如铜、铝等金属。
在化学反应中，化学键的形成和断裂是化学变化发生的基础。不同类型的化学键在不同的化学反应中起着不同的作用，共价键的形成导致分子的构成，离子键的形成导致离子晶体的形成，金属键的形成导致金属的特性。通过深入理解化学键的本质，我们可以更好地理解化学反应的本质，为进一步学习化学提供坚实的基础。
化学键的本质教案 篇二
化学键是化学结构中的重要概念，它联系着原子和分子，决定了物质的性质和反应。在这篇教案中，我们将重点讨论共价键的结构和性质，以及共价键在物质中的应用。
共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。在共价键中，原子之间的电子云重叠，使得电子能够在两个原子之间自由移动，从而形成稳定的分子结构。共价键的性质取决于原子间的电负性差异和电子的数量。在氧气（O2）分子中，两个氧原子通过共享两对电子形成双键，使得氧气分子具有较高的稳定性。
共价键的结构可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。在极性共价键中，原子间的电负性差异较大，导致较强的极性，例如在氯化氢（HCl）分子中，氯原子的电负性更高，形成部分正电荷，而氢原子带有部分负电荷，使得分子呈现极性结构。而在非极性共价键中，原子间的电负性差异较小，例如在氢气（H2）分子中，两个氢原子的电负性相同，形成非极性共价键。
共价键在物质中的应用十分广泛，例如在有机化合物中，共价键连接着碳、氢、氧、氮等原子，构成复杂的有机分子结构。共价键的性质决定了物质的化学性质和反应性，例如双键与单键的性质不同，双键具有较高的反应活性，易于发生加成反应和环化反应。
通过深入理解共价键的结构和性质，我们可以更好地理解物质的组成和性质，为有机化学和化学反应的学习奠定坚实的基础。共价键不仅连接着原子和分子，也连接着我们对化学世界的认识和理解，是化学领域中的重要概念之一。
化学键的本质教案 篇三
化学键的本质教案
化学键的本质篇一：化学键
学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。
一、课前准备区
知识点一：化学键
1．化学键
(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
2．离子键
(1)定义：
________________________________________________________________________。
(2)形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
3．共价键
(1)共价键
①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件
a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类
①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。
[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？
知识点二：分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键
主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
(3)变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？
水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？
知识点三：电子式与结构式
1．电子式
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。
[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？
2．结构式
(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。
二、课堂活动设计
（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
1．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：__________。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的.共价键较弱，故它们受热时易分解。
[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
[变式演1]
是( )
△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（二）、8电子结构的判断
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(
A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(
三、课堂训练：
题组一 离子键与共价键
－1．(2010·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2
＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
2．(2012·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
题组二 离子化合物与共价化合物、电子式
3．判断下列说法是否正确
(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )
(2) (2008·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )
(3) (2006·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )
(4) (2005·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )
(5) (2009·江苏－2B)NH4Cl的电子式为
4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为( ) ()
四、课后作业
题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断
1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －
C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为
2．(2011·威海联考)下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·
C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为
3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化
4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键
5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
( )
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
6．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰，体系膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
题组三 化学键与物质类别的关系
7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
8．(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
9．下列说法正确的是( )
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
10
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中
B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物
C．NH5的熔沸点高于NH3
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
题组四 创新探究
13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期________族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
化学键的本质篇二：化学键
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键
（3）化学键的类型共价键
金属键
一．离子键
【实验1—2】
【图1—10】
解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定
定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带
正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl离子键的形成
1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）
2.离子键的判断：
（1）第 元素
离子键[Na2O、MgCl2等]
第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键
—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。
4.电子式：
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫
电子式。
N F H O Mg A.原子：元素符号→标最外层电子数，如：
＋＋＋B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3
C.简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
2–如： N3 – Cl F S
D.原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：
（2）用电子式表示离子键的形成：
如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的
电子式，中间用 ，而不用=
MgBr2离子键的形成：
二．共价键
1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）
（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等
②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。
4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2 的形成： Cl +
（2）HCl的形成Cl+ HHCl
5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物
质 H2
N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H
结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H
共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）
大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S
离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．．
极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ） ．．
【随堂练习】
1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------()
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------()
A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2
3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------()
4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------
A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl
6. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
7. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ ）
8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）
A.HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3
9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2
⑨Na2O2 ⑩HClO
（1）只含离子键的是 ；
（2）只含共价键的是；
（3）既含离子键又含共价键的是；
（3）属于离子化合物的是 ；
（4）属于共价化合物的是；
（5）含有非极性键的离子化合物是 。
10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
（1）Na2S的形成过程：
（2）CaBr2的形成过程：
11.（1）氮 气，(2)过氧化钠
（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。
1-8： AACDCDCC
9：1 3457810269 1269 4578109
10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
