染雾金属钠的性质物理教案设计 篇一
金属钠是一种常见的碱金属元素，具有许多独特的性质。在化学教学中，金属钠常常被用来展示金属的一些特性，比如金属光泽、导电性等。在这篇文章中，我将设计一个关于金属钠性质的物理教案，以帮助学生更好地理解金属的特性。
教案内容如下：
一、实验目的
1. 观察金属钠在空气中的反应
2. 研究金属钠的导电性
3. 探究金属钠的金属光泽特性
二、实验材料
1. 金属钠
2. 钳子
3. 试管
4. 电灯泡
5. 电源
三、实验步骤
1. 将金属钠取出，并用钳子夹住。
2. 将金属钠放入试管中，并观察其在空气中的反应。
3. 将金属钠与电灯泡连接，观察电灯泡是否亮起。
4. 用电源将金属钠加热，观察金属钠的发光现象。
四、实验结果与讨论
1. 金属钠在空气中会迅速氧化，产生白色的氢氧化钠。
2. 金属钠具有很好的导电性，可以使电灯泡亮起。
3. 金属钠在加热后会发出橘黄色的光，展现出金属的光泽特性。
通过这个实验，学生可以更直观地感受到金属钠的一些特性，加深对金属性质的理解。同时，通过观察金属钠的反应过程，学生可以了解金属与空气的化学反应，以及金属的导电性和光泽特性。
金属钠的性质物理教案设计 篇二
金属钠是一种常见的金属元素，具有很多特殊的性质。在物理教学中，金属钠的性质可以帮助学生更好地了解金属的基本特性。在这篇文章中，我将设计一个关于金属钠性质的物理教案，以引导学生深入了解金属的一些特性。
教案内容如下：
一、实验目的
1. 研究金属钠的熔点和沸点
2. 探究金属钠的密度特性
3. 观察金属钠的热导性和电导性
二、实验材料
1. 金属钠
2. 烧杯
3. 天平
4. 热导仪
5. 电导仪
三、实验步骤
1. 用天平称量金属钠的质量，并记录下来。
2. 将金属钠放入烧杯中，加热至熔点，并记录下金属钠的熔点。
3. 用热导仪测量金属钠的热导性。
4. 用电导仪测量金属钠的电导性。
四、实验结果与讨论
1. 金属钠的熔点约为97.8°C，沸点约为883°C。
2. 金属钠的密度约为0.971g/cm3。
3. 金属钠具有很好的热导性和电导性，在热导仪和电导仪中表现出较好的性能。
通过这个实验，学生可以更深入地了解金属钠的一些特性，比如熔点、密度、热导性和电导性等。同时，通过实际操作和观察，学生可以更好地理解金属的性质，加深对金属物理学的认识。希望这个教案设计可以帮助学生更好地理解金属钠的性质。
金属钠的性质物理教案设计 篇三
金属钠的性质物理教案设计
【教学目标】
1、知识与技能
（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.
（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分
析金属钠的结构,能够推测其性质.
（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.
2、过程与方法
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能
力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。
【教学重难点】
1、教学重点：钠的化学性质
2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析
【教学用具】
1．多媒体课件
2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。
【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（2001-7-9）：
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？
【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？
【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】Na与H2O反应实验探究
【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。 完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。
【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。
那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？
【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
【板书二】
一、钠的物理性质
密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的`盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。
【学生】书写化学方程式，并得出结论。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。
【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢?
【学生】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl
【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S = Na2S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？
【学生】被氧气缓慢氧化。4Na + O2 = 2Na2O
【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。
【学生】通过观察发现生成黄色物质。2Na + O2 = Na2O2
【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。
【板书三】二、钠的化学性质
2．与非金属的反应
2Na+Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
常温：4Na + O2 = 2Na2O
点燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思
考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？
【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中的物质发生化学反应，
生成一系列的化合物。通过电解熔融的NaCl制备金属钠。
【板书四】三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、钠的用途
【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。
2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。
3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来
4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。
【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。
板书设计
一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
2．与非金属的反应
2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、钠的用途
