醇-高中化学教案 篇一
在高中化学教学中,醇是一个重要的有机化合物类别,学生需要掌握其结构、性质以及应用。本教案将围绕醇这一主题展开教学,帮助学生深入理解这一类化合物。
一、醇的结构与命名
1. 醇的结构:醇是一类含有羟基(-OH)官能团的有机化合物。根据羟基与碳原子的位置,醇可以分为一元醇、二元醇等。
2. 醇的命名:一般来说,一元醇的命名采用“烷基+醇”的形式,而二元醇则采用“双醇”的形式。
二、醇的性质
1. 物理性质:醇通常是无色液体,具有特殊的气味。一些较长的碳链醇在室温下为固体。
2. 化学性质:醇具有羟基的特性,可以发生酸碱中和反应、氧化反应等。此外,醇还可以发生醚化反应、脱水反应等。
三、醇的应用
1. 工业上的应用:醇在工业上被广泛应用于合成香精香料、染料、药物等。例如,乙醇是一种重要的溶剂,另外一些醇也可以用于制备某些聚合物。
2. 生活中的应用:醇还被广泛应用于生活中,例如乙醇被用作酒精饮料的成分,甘油常被用于制作化妆品等。
通过以上内容的教学,学生将能够全面了解醇这一类有机化合物的结构、性质以及应用,为他们的化学学习打下坚实的基础。
醇-高中化学教案 篇二
醇是高中有机化学中的一个重要内容,学生需要掌握其结构、性质以及反应特点。本教案将围绕醇的反应特点展开教学,帮助学生深入理解醇的化学性质。
一、醇的氧化反应
1. 醇的氧化:醇可以通过氧化反应将羟基氧化为羰基,生成醛或酮。常见的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性二氧化铬等。
2. 条件与反应物选择:一元醇在氧化反应中会生成醛,而二元醇则会生成酮。氧化反应的进行需要适当的条件和选择合适的氧化剂。
二、醇的醚化反应
1. 醇的醚化:醇可以通过醚化反应生成醚。这种反应通常在酸性条件下进行,酸催化可以促进醇分子之间的缩合反应。
2. 反应机制:醇的醚化反应主要是通过醇分子之间的缩合反应,生成醚和水。
三、醇的脱水反应
1. 醇的脱水:醇可以通过脱水反应生成烯烃。这种反应通常在高温下进行,脱水剂可以是浓硫酸、氯化亚砜等。
2. 反应机制:醇的脱水反应主要是通过羟基与氢离子的脱除,生成烯烃和水的反应。
通过以上内容的教学,学生将能够深入了解醇的氧化、醚化和脱水等反应特点,加深对这类有机化合物的化学性质的理解,为他们的化学学习提供更多的知识支持。
醇-高中化学教案 篇三
醇-高中化学教案
知识点1:醇
1.概念:羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。,也可以看成烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被羟基取代后的产物。
2.分类:按羟基的个数分为一元醇、二元醇和多元醇
3.饱和一元醇通式:CnH2n+1OH
4.两种重要的醇:乙二醇:
丙三醇:
5.命名:
(1)选择含有羟基的链为主链,根据碳原子数目称为某醇
(2)从离羟基最近的一端给碳原子依次编号
(3)醇的名称前要用阿拉伯数字标出羟基的位置,如果多个羟基用大写的二三等标出
6.物理性质:
(1)沸点:相对分子质量相近的醇和烷,醇的沸点远远高于烷烃;饱和一元醇,随碳原子个数的增加沸点升高;碳原子个数相同,羟基越多沸点越高。
(2)溶解性:甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水互溶。
知识点2:乙醇
1、分子结构 分子式: 结构简式: 官能团:
2、化学性质
(1)与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2 CH3CH2O Na + H2↑
(2)氧化反应a、燃烧:
b、乙醇的催化氧化:
c、与酸性高锰酸钾、重铬酸钾:
(3)乙醇的脱水反应
a、消去反应—分子内的脱水:
b、分子间的脱水:
(4)、乙醇的.取代反应—与氢卤酸的反应
知识点3:饱和一元醇的化学性质:
(1)与金属Na作用→H2
(2)
(3)消去反应(分子内脱水)→C=C 邻碳无氢不消去
(4)分子间脱水→醚
(5)与HX作用→R—X
知识点4:乙醇的消去反应注意事项:
1.配制体积比为1:3的乙醇与浓硫酸混合液,先加乙醇后加浓硫酸(相当于浓硫酸的稀释),浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用
2.温度迅速上升到170℃,140℃会有乙醚产生。
3.都是液体,所以要加碎瓷片
4.温度计量程200-300℃为宜。位于反应液中央,测的是反应液的温度
5.氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的二氧化碳、二氧化硫等杂质。
知识点5:乙醇的化学性质与结构的关系
乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
⑴、和金属钠作用时,断裂______
⑵ 、和浓硫酸共热至170 ℃时,断裂______
⑶、和乙酸、浓硫酸共热时,断裂_______
⑷、在铜催化下和氧气反应时,断裂_____
⑸、与氢卤酸反应时,断裂______
同步测试题
1.下列醇能发生消去反应的是()
A、甲醇 B、1-丙醇 C、2,2-二甲基-1-丙醇 D、1-丁醇
2.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇,氧化后能生成醛的有( )
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
3.一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2克H2,将相同质量的同种醇完全燃烧,可得176克CO2,则该醇是( ) A、甲醇 B、乙醇 C、丙醇 D、丁醇
4.由分子式为C2H6O和C3H8O的醇组成的混合物在浓H2SO4和适当条件下发生脱水反应,其有机产物可能有( ) A、5种 B、6种 C、7种 D、8种
5.在饱和一元醇的分子中每增加一个碳原子,每mol醇完全燃烧需多消耗氧气( )
A、0.5mol B、1mol C、1.5mol D、2mol
6.某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积CO2该有机物可能是( )A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH
7.以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。其中能被氧化为相同碳原子数的醛是( )
A、①② B、只有② C、②和③ D、③和④
8.酒精在浓H2SO4作用下,可能发生的反应是( )
A、加聚反应 B、取代反应 C、消去反应 D、加成反应
9.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中铜丝变为红色,而且质量仍为ag的是( )
A、硝酸 B、无水乙醇 C、盐酸 D、一氧化碳
10.某饱和n元醇0.1mol与足量的钠反应生成1.12L氢气(标准状况),将m g此醇在氧气中完全燃烧产生14.4gH2O和13.44LCO2(标准状况)。此醇能催化氧化成相应的酮。(1)确定该醇的结构简式;(2)写出它可能的同分异构体。
11.下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是( )
A.CH3CH2CH3 B.CH3Cl C.C
12.在常压和100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为VL,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是( )
A.2VL B.2.5VL C.3VL D.无法计算
13.相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用,放出H2最多的是( )
A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇
14.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高。主要原因是( )
A.乙醇分子价键的键能比甲醚大 B.乙醇分子间范德华力比甲醚大
C.乙醇的溶解度比甲醚大 D.乙醇分子间能形成氢键
15.分子式C5H12O的饱和一元醇,其分子中含有两个-CH3,两个-CH2-,一个 和-OH,它的可能结构有( )
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
16.下列化合物的名称是
17.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后,其表面变为____________色,立即把它插入盛有乙醇的试管中,铜丝表面变为____________色,反复多次后,试管中有____________气味产生,反应的化学方程式为_______________。反应中铜丝起____________作用。
18.1,4二氧六环 是一种常见的溶剂,它能通过以下方法制取:
据此填写:(1)各物质的结构简式:A____________;B____________;C____________
(2)写出有关的化学反应方程式:
B→C:__________________________________________________________________,
C→1,4二氧化六环_______________________________________________________