染雾化学教案金属的化学性质 篇一
金属是化学元素中的一类，具有许多独特的化学性质。本文将重点介绍金属的导电性、延展性和反应性等方面的性质。
首先，金属的导电性是其重要的性质之一。金属中的自由电子可以自由地在金属晶格中移动，因此金属具有良好的导电性。这也是为什么金属常被用于制造电线和电路的原因之一。例如，铜是一种常见的导电金属，被广泛应用于电子设备和电气工程中。
其次，金属的延展性也是其独特的性质之一。金属原子间通常以金属键相互连接，这种键结构使金属具有较好的延展性和塑性。金属可以通过加热和锻造等方式被轻松地拉伸成细丝或压制成薄片，这使得金属在工业生产中有着广泛的应用。
此外，金属的反应性也是化学性质中的重要方面。金属与非金属元素之间的化学反应通常是氧化还原反应。例如，金属在氧气中燃烧时会生成相应的金属氧化物。另外，金属可以与酸、碱等物质发生反应，产生相应的金属盐。金属的反应性也是金属材料在工业生产和日常生活中被广泛应用的原因之一。
总的来说，金属具有导电性强、延展性好和反应性活泼等特点，这些化学性质使得金属在工业生产、科研领域和日常生活中有着广泛的应用。通过深入了解金属的化学性质，可以更好地理解金属材料的特点和应用范围。
化学教案金属的化学性质 篇二
金属是一类具有独特化学性质的物质，其性质主要受到金属原子的结构和金属键的特点影响。本文将介绍金属的晶体结构、氧化性和还原性等方面的化学性质。
首先，金属的晶体结构对其性质有着重要的影响。金属晶体通常呈现出紧密堆积的排列结构，其中金属原子间以金属键相互连接。这种结构使金属具有较好的导电性和延展性，同时也决定了金属的硬度和强度等力学性质。
其次，金属的氧化性是其重要的化学性质之一。金属原子通常具有较强的还原性，易失去电子形成阳离子。金属在与氧气等氧化剂发生反应时，通常发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。例如，铁在氧气中燃烧时生成氧化铁，常见的铜绿色氧化物。
此外，金属的还原性也是其重要的化学性质之一。金属原子失去电子形成阳离子后，具有一定的还原性。金属在与非金属元素或化合物发生反应时，通常发生还原反应，生成相应的金属盐或金属氧化物。例如，金属可以与酸发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
总的来说，金属具有独特的晶体结构、氧化性和还原性等化学性质，这些性质使得金属在工业生产、科研领域和日常生活中有着广泛的应用。通过深入了解金属的化学性质，可以更好地掌握金属材料的特点和应用范围，为相关领域的研究和应用提供参考依据。
化学教案金属的化学性质 篇三
化学教案金属的化学性质
课标要求
1、进一步巩固n与m、v、N 、C之间的相互转换.
2、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用.
重点难点物质的量在化学方程式计算中的应用
知识梳理化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
课后作业
一.选择题(只有一个答案)
( )1. 相同质量的两份铝屑，分别放入足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液中反应，产生的氢气在同温同压下的的体积比为:
A.1∶1 B.1∶6 C. 2∶3 D.3∶2
( )2. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的.质量比为:
A.1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D.2∶1
( )3. 相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体 积比为:
A.36∶69∶92 B.92∶69∶36 C.1∶1∶1 D.3∶2∶1
( )*4. 超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐放出O2。若有0.5molKO2与过量CO2作用，则产生O2的量为:
A. 12g B. 24g C. 0.375mol D. 0.75m
二.填空题
5. 相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比_______。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比________。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比________ 。
三.计算题
6. 把5.4放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)
7. 计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：
⑴参加反应的HCl的物质的量.
⑵参加反应的的Zn物质的量.
⑶参加反应的Zn的质量。
8. 将5克的钠、镁混合物放入足量冷水中，反应后产生标准状况下的H2的体积为2.24L，计算：⑴混合物中钠的质量.
⑵生成的氢氧化钠的物质的量.
*9．将4.6 g金属钠和8.1g铝放入90.8g 水中，充分反应后，得到的溶液为密度为1.25g/cm3，
试求(1)铝在反应中共产生氢气多少升（H2的密度为0.0893g/L）?
(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?
