染雾化学反应速率教案 篇一
在化学学科中，反应速率是一个非常重要的概念，它描述了反应物转变为生成物的速度。了解和掌握反应速率的影响因素对于理解化学反应过程和控制反应过程具有重要意义。本教案将介绍化学反应速率的概念、影响因素和实验方法，帮助学生深入理解这一概念。
一、反应速率的概念
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。通常用化学方程式中物质的摩尔数变化来表示。反应速率可以用公式表示为：rate = Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt，其中[A]和[B]分别表示反应物和生成物的浓度，Δt表示时间间隔。
二、影响反应速率的因素
1. 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加碰撞频率和碰撞能量，加快反应速率。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加碰撞频率，从而加快反应速率。
3. 压力：对于气相反应，压力升高会增加气体分子的密度，增加碰撞频率，从而加快反应速率。
4. 催化剂：催化剂可以降低反应物之间的活化能，加快反应速率。
三、实验方法
1. 手工记录法：通过实验操作，手工记录反应物浓度随时间的变化，计算出反应速率。
2. 数据采集法：使用数据采集仪器，实时记录反应物浓度随时间的变化，得出反应速率曲线。
通过以上教案的介绍，学生将能够深入了解化学反应速率的概念、影响因素和实验方法，从而更好地理解和掌握这一重要概念。
化学反应速率教案 篇二
化学反应速率是化学动力学领域的一个重要概念，它描述了反应物转变为生成物的速度。理解反应速率的影响因素和掌握测量反应速率的方法对于化学实验和工业生产具有重要意义。本教案将介绍反应速率的实验测量方法和数据处理技巧，帮助学生在实验中准确测量和分析反应速率。
一、实验测量方法
1. 集气法：适用于气相反应，通过收集反应生成的气体体积随时间的变化来计算反应速率。
2. 光度法：适用于颜色深度随时间变化的反应，通过测量溶液的吸光度随时间的变化来计算反应速率。
3. pH法：适用于酸碱中和反应，通过测量溶液的pH值随时间的变化来计算反应速率。
二、数据处理技巧
1. 构建反应速率曲线：将实验测得的反应速率数据绘制成速率随时间的曲线，分析曲线的斜率来确定反应速率的变化趋势。
2. 拟合反应速率方程：通过拟合实验数据，确定反应速率与反应物浓度之间的关系，得出反应速率方程。
3. 计算速率常数：根据速率方程，计算反应速率常数，了解反应速率与反应物浓度之间的定量关系。
通过以上教案的介绍，学生将能够掌握反应速率的实验测量方法和数据处理技巧，提高实验操作的准确性和数据分析的可靠性，为进一步研究化学反应速率提供有力的支持。
化学反应速率教案 篇三
探究问题框架：
1、总结影响化学反应速率的因素（自主发现）
2、了解化学速度原因。（启发给出）
【引入】上节课，我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素
【板书】影响化学反应速率的因素
内因：反应物质的本性
外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响
【指导实验】巡视
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大
【分组实验】
浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大
【过渡】这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。
如：Cl2+H2==2HCl
【引导讨论】化学键如何变化呢？
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？
要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子（或离子）间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢？
要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本P33页。
【讲述】
1、以投篮作比喻
2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例，让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图
【设问】很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。
那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？
【练习】对于在密闭容器中进行的反应：
C（s）+O2（g）=CO2（g）
当充入氧气，反应速率是否会加快？
当加入木炭的量是否会加快化学反应速率？
【探究】H—H、Cl—Cl键断裂，而H—Cl共价键生成。
【阅读讨论】
1、不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量，还必须有合适的取向。
【理解】
【讨论】
1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比
2、当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。
【探究】
1、充入氧气，单位体积内活化分子数增大，（接触面没有增大）有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。
2、加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快
【设问】利用上述结论，对于反应N2+3H2=2NH3，增大压强，反应速率如何变化呢？
【设问】对于反应：Zn+2HCl=H2+ZnCl2，增大反应的压强，化学反应速率会增大吗？
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率增大
【探究】1、气体的压强增大，原来的气体的体积就缩小，单位体积内的分子数就增大，活化分子数变增大，有效碰撞次数也相应增大，化学反应速率就增大。
【回答】不会，因为参加反应的物质是固体、液体，改变压强对它们体积改变的影响很小
【设问】提高温度，对反应的速率会改变吗？
【总结并板书】升高温度化学反应速率增大
【讨论】升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从面增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。
【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气，MnO2的作用是什么？
【指导实验】巡视
【板书】催化剂可以加快化学反应速率
【讲解】催化剂的作用机理，催化剂的重要性。
【回答】作为催化剂，加快化学反应速率
【分组实验】课本实验2—3
【理解】
【小结】对于同一化学反应，条件不同时，反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外，其他因素也会影响化学反应的速率。
【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。
【练习】练习册P32，二、2
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率随时间的变化如图所示。试分析
（1）反应速率发生变化的主要原因是
（2）在T1~T2时间内，反应速率变化的原因是
（3）在T2~T3时间内，反应速率变化的原因是
【答案】
（1）镁与盐酸反应是放热反应，温度升高，使反应速率变大，随着反应进行，盐酸的浓度逐渐减小，导致反应速率变小；
（2）温度升高对反应速率的影响较大；
（3）盐酸浓度减小
化学反应速率教案 篇四
第二章化学平衡
第一节化学反应速率
第一课时
了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。
计算化学反应速率
子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的'爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。
第一节化学反应速率
一、化学反应速率
【2—1】大理石+10ml1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡
大理石+10ml1mol/L醋酸a反应缓慢，只有少量气泡
通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31~32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。
1、定义
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、公式：=
4、单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）
例1、一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？
解析：N2+3H2 2NH3
起始浓度（mol/L）250
浓度变化（mol/L）0.2 0.6 0.4
2min后浓度（mol/L）1·8 4·4 0.4 三步分析法
所以：v（N2）= =O·1mol/（L·min）
v（H2）=0.3mol/（L·min）
v（NH3）=0.2mol/（L·min）
例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·s）
③v（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）
该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。
分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。
注意：
（1）这里所指的反应速率是平均反应速率
（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
（3）物质的量的变化量、浓度的变化量
1、向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2，2s钟末，测得容器内有1·6molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率。
分析：关键是求出各物质浓度的变化值。
2SO2+O2==2SO3
起始浓度（mol/L）210
浓度变化（mol/L）1·2 0.6 1·2
2s末浓度（mol/L）0.8
所以：v（SO2）=0.6mol/（L·s）
v（O2）=0.3mol/（L·s）
v（SO3）=0.6mol/（L·s）
2、某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min，Z的平均反应速率为 。（容器的体积为2L）
解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。
3X+Y==2Z，v（Z）=0.05mol/（L·min）
化学反应速率的概念和表示方法
课本P36一、1、2、3
化学反应速率教案 篇五
知识目标
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教学建议
化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1、联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2、运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3、动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律———增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4、通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
教材分析
遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明xx发生分解反应生成xx和xx的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。
化学反应速率教案 篇六
教学过程：
定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V==△C/t单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2+3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2+3H2 2NH3
起始量（l）：130
2s末量（l）：1—0.2 3—0.6 0.4
变化量（l）：0.2 0.6 0.4
则VN2==0.2/2×2==0.05l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1l/（Ls）
【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：
VN：VH2：VNH3====1：3：2
5。对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：
VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD
====a：b：c：d
6、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：
可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（B）
A.VA==0.15l/LinB.VB==0.6l/LinC.VC==0.4l/LinD.VD==0.01l/Ls
对化学反应速率要注意以下几个问题：
1、物质浓度是物质的量浓度以l/L为单位，时间单位通常可用s、in、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为l/（ls）、l/（ln）或l/（lh）。
2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：
4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
