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水的电离和溶液的酸碱性教案 篇三
水的电离和溶液的酸碱性（教案）
水的电离和溶液的酸碱性（教案） 第一课时 课程目标： 1、 了解水的离子积的含义 2、 掌握影响水电离平衡的因素 3、 判断溶液酸碱性的依据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH – 简写为 H2O H+ ＋ OH – 根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数 c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH –) 讨论： 25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？ 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子） 问题思考 1、 水的电离是吸热反应还是放热反应？KW与什么因素有关？ 2、 水的离子积为多少？ 3、 条件改变对水的电离平衡及Kw的影响（1.T;2.加入酸或碱；3.加入NaHSO4） T升高 加入少量盐酸 加入少量NaOH 加入NaHSO4 c (H+) c (OH –) 平衡移动方向 KW变化情况 H2O的电离程度 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的 ④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变 二、溶液的酸碱性 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14（常温） 问题思考 1、水中加入酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？ 2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？ 3、由上表分析在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。 4、如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液？ 判断溶液酸碱性的标准：c (H+)与c (OH –)相对大小 讨论：KW=10-12（100℃） 在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？————[H+] =10-6mol/L [H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ [H+] = 1×10—7mol/L、 [OH-] = 1×10—5mol/L， [OH-] ＞[H+] 故呈碱性！ 总结：不能用[H+]等于多少来判断溶液酸碱性，只能通过[H+] 、[OH－]两者相对大小比较 课堂训练 1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水 2、水的电离过程为H2O H+ +
