染雾金属的化学性质教案 篇一
金属的化学性质是化学课程中重要的内容之一，通过本教案，我们将深入了解金属的一些基本性质及其在化学反应中的应用。
1. 金属的物理性质
金属具有良好的导电性和热传导性。通过实验，可以让学生观察不同金属的导电性和热传导性，了解金属是电子的良好导体。可以进行实验让学生比较不同金属在热传导性方面的差异，如铝和铁的热传导性。
2. 金属的化学性质
金属通常能与非金属发生反应，形成金属氧化物。例如，铁与氧气反应生成氧化铁。可以通过实验让学生观察金属与非金属反应的现象，了解金属的化学性质。另外，金属也可以与酸反应产生氢气，如锌与盐酸反应生成氢气。
3. 金属的活性
金属的活性指金属与酸或氧的反应性。可以通过实验让学生观察不同金属与酸或氧的反应情况，了解金属的活性顺序，如钠比铜更活泼，可以与水反应生成氢气。
4. 金属的腐蚀
金属在空气中容易发生腐蚀现象，形成金属氧化物。可以通过实验让学生观察金属的腐蚀现象，并了解金属腐蚀的原因及预防方法。
通过以上教案，学生可以深入了解金属的化学性质及其在日常生活中的应用，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
金属的化学性质教案 篇二
金属是一类物质，其化学性质的研究对于我们理解金属在化学反应中的作用和应用具有重要意义。通过本教案，我们将深入探讨金属的一些化学性质及其相关实验。
1. 金属的氧化反应
金属通常与氧气反应，生成金属氧化物。通过实验，可以让学生观察不同金属与氧气反应的现象，了解金属氧化反应的特点。例如，可以观察铁丝与氧气反应生成铁锈的过程。
2. 金属的酸反应
金属与酸反应时，通常会产生氢气。可以通过实验让学生观察不同金属与酸反应的情况，了解金属与酸反应的特点。例如，可以观察镁带与盐酸反应生成氢气的现象。
3. 金属的还原性
金属通常具有还原性，可以将其他物质还原。可以通过实验让学生观察金属与其他物质的反应情况，了解金属的还原性。例如，可以观察铜与硫酸反应生成氢气的过程。
4. 金属的阴极保护
金属在电解质溶液中，可以通过阴极保护减缓金属的腐蚀速度。可以通过实验让学生了解金属的阴极保护原理及应用。
通过以上实验和教学内容，学生可以深入了解金属的化学性质及其在化学反应中的应用，培养学生的实验操作能力和科学思维能力，为将来的学习和科研打下基础。
金属的化学性质教案 篇三
金属的化学性质教案
第一节 金属的化学性质教案（第一课时） 教学目标： 知识目标：1、掌握金属钠的主要性质； 2、了解金属钠的保存，用途。 能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和培养学生创造性思维与探究能力。 情感目标：通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神 教学重点：金属钠的氧化以及与水反应的原理。 学习方式：实验探究，小组讨论等。 教学设备：多媒体课室、化学实验室。 仪器药品：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片。 钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸。 教学过程： 【ppt展示】图片：绚丽多彩的金属世界。 我们初中已经介绍过哪几种金属单质？（学生：铝，铁，铜） 你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗？请完成P38“思考与交流”。 【学生活动】完成P38“思考与交流”。 【学生汇报】金属可发生的反应有：①相互置换反应②与氧气反应③活泼金属能与酸反应。 【过渡】展示图片：镁能存放在空气中、镁点燃时与空气剧烈反应。 提出问题：要使金属与氧气反应是否一定要加热或点燃？ 【安排学生实验】请同学们完成实验3-1，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。 实验目的：认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小。 实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。 观察提示：注意观察新切开有钠表面的光泽和颜色的表化。 实验步骤：参阅课本P39 实验3-1 实验纪录： 实验内容 观察记录（你看到了什么？） 结论（小组讨论） 实验3-1 1保存在煤油中，在煤油下层。 密度比煤油大,不与煤油反应 2切开外皮，看到银白色光泽。 和大多数金属单质一样 3切口很快变暗。 容易被空气中的氧气氧化 4Na + O2 =2 Na2O 4钠很软 硬度较小 5………… 【总结】从本实验中你了解到金属钠有哪些物理性质和化学性质？ 【讲解】第一印象：物理性质：硬度较小、密度比煤油大、有金属光泽。 化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。 【思维拓展】如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？ 【ppt展示】 CO2 H2O O2 Na Na2O NaOH Na2CO3 【过渡】金属钠在常温下就被氧化，那么加热会如何呢？ 【安排学生实验】请同学们完成实验3-2，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。 实验目的：探究金属钠与氧气的反应。 实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。 实验步骤：用小刀切下黄豆大一小块金属钠，放在石棉网上，加热。 观察提示：金属钠受热后的变化，火焰颜色，产物颜色。 实验纪录： 实验内容 观察记录（你看到了什么？） 结论（小组讨论） 实验3-2 1受热融化成银色金属球 熔点较低 2剧烈燃烧，火焰黄色。 加热与氧气剧烈反应 3生成淡黄色固体，与常温下被氧化的 2Na + O2 Na2O2 产物颜色不同。 4一会有溶液生成…… 【总结】根据第二个实验，请谈谈你对金属钠的第二印象。 【讲解】第二印象：钠的熔点低。受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。 【讲解】Na2O2对我们来说是一种新的金属氧化物，我们不妨来了解一下它的性质。 【阅读课文】P40的“科学视野” 【ppt展示】 潜艇 呼吸面具 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 【过渡】人们通常用金属器皿盛水，也用铁、铜制水壶烧水。是不是所有金属都不与水反应呢？ 当金属钠遇上水，会是怎么样呢？ 【动画模拟】钠起火用水救火。 【学生实验】请同学们完成实验3-3，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。 实验目的：探究金属钠与水的反应。 实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。 实验步骤：参阅课本P41 实验3-3。 观察提示：1、注意钠与溶液的变化； 2、有没有气体产生。 3、有没听到声音。 实验纪录： 实验内容 观察记录[C1]（你看到了什么？） 结论（小组讨论） 实验3-3 1浮于水面 密度比水小 2熔成小球 熔点低，反应放热 3四处游动 有气体生成 4嘶嘶响声 反应剧烈，反应放热 5溶液变红 有碱性物质生成 6钠逐渐变小，消失。 7可能有火花等 ………… ………… 【总结】结合小组讨论的结果，谈谈你对金属钠的第三印象。 【讲解】第三印象：金属钠的密度比水小；非常活泼，容易与水剧烈反应，放
