染雾物理吸附与化学吸附教案 篇一
在学习吸附现象时，我们经常会遇到物理吸附和化学吸附这两个概念。它们虽然都是指物质在表面被吸附的过程，但却有着不同的特点和机制。在本篇文章中，我们将重点介绍物理吸附的相关知识，并提供一个简单的教案，帮助学生更好地理解物理吸附的原理和应用。
物理吸附是指气体或溶质分子在固体表面由于范德华力等引力作用而被吸附的过程。这种吸附是一个物理现象，吸附的分子与固体表面之间没有共价键的形成，因此吸附分子可以在吸附后很容易地脱附。物理吸附通常发生在低温下，而且吸附量与吸附物质的浓度成正比。
为了帮助学生更好地理解物理吸附的原理，我们可以设计一个简单的实验。首先，准备一块均匀的玻璃片，并在其表面均匀涂抹一层薄薄的碘化汞溶液。然后将这块玻璃片放入一个密闭的容器中，容器内注入一定浓度的氟气。经过一段时间后，取出玻璃片，观察其表面的情况。学生会发现玻璃片表面出现了一层淡黄色的氟化汞物质，这就是氟气被物理吸附在玻璃表面上的结果。
在实验过程中，老师可以引导学生讨论吸附过程中的关键因素，如吸附物质的浓度、温度、表面性质等。通过实验，学生不仅可以直观地感受到物理吸附的现象，还可以加深对吸附机制的理解。同时，老师还可以引导学生思考物理吸附在日常生活中的应用，如吸附剂、吸附冷冻等领域的应用。
通过这个简单的教案设计，学生可以更加深入地了解物理吸附的原理和应用，同时也提高了他们的动手能力和实验设计能力。希望学生在学习物理吸附的过程中能够更加主动地探索和思考，从而更好地掌握相关知识。
物理吸附与化学吸附教案 篇二
在学习吸附现象时，除了物理吸附，化学吸附也是一个重要的概念。化学吸附是指吸附物质与固体表面形成化学键的吸附过程，其吸附量通常比物理吸附大得多，并且难以被除去。在本篇文章中，我们将重点介绍化学吸附的相关知识，并提供一个简单的教案，帮助学生更好地理解化学吸附的原理和应用。
化学吸附是指吸附物质与固体表面形成化学键，吸附过程中有能量的变化，通常伴随着放热或吸热反应。由于化学键的形成，化学吸附的吸附力强于物理吸附，因此吸附分子很难被除去。化学吸附通常发生在高温下，而且吸附量与吸附物质的浓度不成正比。
为了帮助学生更好地理解化学吸附的原理，我们可以设计一个简单的实验。首先，准备一块均匀的铁片，并在其表面涂抹一层铜粉。然后将这块铁片放入一个密闭的容器中，容器内注入一定浓度的氯气。经过一段时间后，取出铁片，观察其表面的情况。学生会发现铁片表面呈现出一层红棕色的铜氯化物，这就是氯气被化学吸附在铁表面上的结果。
在实验过程中，老师可以引导学生讨论化学吸附的特点和机制，如吸附过程中的化学反应、吸附物质的选择性等。通过实验，学生可以更直观地感受到化学吸附的现象，并了解其与物理吸附的区别。同时，老师还可以引导学生思考化学吸附在工业生产中的应用，如催化剂、吸附分离等领域的应用。
通过这个简单的教案设计，学生可以更加深入地了解化学吸附的原理和应用，同时也提高了他们的实验操作能力和分析能力。希望学生在学习化学吸附的过程中能够更加主动地思考和探索，从而更好地掌握相关知识。
物理吸附与化学吸附教案 篇三
物理吸附与化学吸附教案
物理吸附化学吸附篇一：物理和化学吸附
表5.3 吸附热力学参数
Table 5.3 Thermodynamic parameters
△H/(kJ.mol-1)
298K
63.37
-26.22 △G/(kJ.mol-1) 308K -28.76 318K -32.24 0.3006 △S/(kJ.mol-1.K-1)
由表3可见，在不同温度下，ΔG均为负值，这表明吸附过程是自发进行的，而且随着温度的升高有增加趋势，这与 ΔH 为正值表明吸附过程本身是吸热的，说明高温有利于吸附的进行相一致。而正的 ΔS 则反映出在吸附过程中固液界面的无序性增加，这种吸热性和无序性可能是由于该吸附过程不但包括化学反应，也包括物理和化学吸附。
物理吸附化学吸附篇二：物理吸附和化学吸附在催化中的应用1
物理吸附和化学吸附在催化中的应用
吸附在催化科学中应用非常广泛，尤其是多相催化，凡是多相催化反应，都包含有吸附步骤。在多相催化中，多数属于固体表面催化气相反应，它与固体表面吸附紧密相关。在这类催化反应中，至少有一种反应物是被固体表面化学吸附的，而且这种吸附是催化过程的关键步骤。在固体表面的吸附层中，气体分子的密度要比气相中高得多，但是催化剂加速反应一般并不是表面浓度增大的结果，而主要是因为被吸附分子、离子或基团具有高的反应活性。气体分子在固体表面化学吸附时可能引起离解、变形等，可以大大提高它们的反应活性。因此，化学吸附的'研究对阐明催化机理是十分重要的。化学吸附与固体表面结构有关。表面结构化学吸附的研究中有许多新方法和新技术，例如场发射显微镜、场离子显微镜、低能电子衍射、红外光谱、核磁共振、电子能谱化学分析、同位素交换法等。其中场发射显微镜和场离子显微镜能直接观察不同晶面上的吸附以及表面上个别原子的位置，故为各种表面的晶格缺陷、吸附性质及机理的研究提供了最直接的证据。
吸附在催化中的应用很多，如总表面积的测定，有效表面积的测定，分子碳针的化学吸附，气体探针分子光谱技术等。
物理吸附化学吸附篇三：物理化学处理方法——吸附
物理化学处理方法——吸附
固体表面的分子或原子因受力不均衡而具有剩余的表面能，当某些物质碰撞固体表面时，受到这些不平衡力的吸引而停留在固体表面上，这就是吸附。这里的固体称吸附剂。被固体吸附的物质称吸附质。吸附的结果是吸附质在吸附剂上浓集，吸附剂的表面能降低。 利用吸附作用进行物质分离已有漫长的历史。在水处理领域，吸附法主要用以脱除水中的微量污染物，应用范围包括脱色，除臭味，脱除重金属、各种溶解性有机物、放射性元素等。在处理流程中。吸附法可作为离子交换、膜分离等方法的预处理，以去除有机物、胶体物及余氯等；也可以作为二级处理后的深度处理手段，以保证回用水的质量。
利用吸附法进行水处理，具有适应范围广、处理效果好、可回收有用物料、吸附剂可重复使用等优点，但对进水预处理要求较高，运转费用较高，系统庞大，操作较麻烦。
（一）、物理吸附化学吸附机理及分类
溶质从水中移向固体颗粒表面，发生吸附，是水、溶质和固体颗粒三者相互作用的结果。引起吸附的主要原因在于溶质对水的疏水特性和溶质对固体颗粒的高度亲合力。溶质的溶解程度是确定第一种原因的重要因素。溶质的溶解度越大，则向表面运动的可能性越小。相反，溶质的憎水性越大，向吸附接口移动的可能性越大。吸附作用的第二种原因主要由溶质与吸附剂之间的静电引力、范德华引力或化学键力所引起。与此相对应，可将吸附分为三种基本类型。
(1)交换吸附 指溶质的离子由于静电引力作用聚集在吸附剂表面的带电点上，并置换出原先固定在这些带电点上的其它离子。通常
离子交换属此范围(见第八章)。影响交换吸附势的重要因素是离子电荷数和水合半径的大小。
(2)物理吸附 指溶质与吸附剂之间由于分子间力(范德华力)而产生的吸附。其特点是没有选择性，吸附质并不固定在吸附剂表面的特定位置上，而多少能在接口范围内自由移动，因而其吸附的牢固程度不如化学吸附。物理吸附主要发生在低温状态下，过程放热较小，约42kJ/mol或更少，可以是单分子层或多分子层吸附。影响物理吸附的主要因素是吸附剂的比表面积和细孔分布。
(3)化学吸附 指溶质与吸附剂发生化学反应，形成牢固的吸附化学键和表面络合物，吸附质分于不能在表面自由移动。吸附时放热量较大，与化学反应的反应热相近，约84～420kJ/mol。化学吸附有选择性，即一种吸附剂只对某种或特定几种物质有吸附作用，一般为单分子层吸附。通常需要一定的话化能，在低温时，吸附速度较小。这种吸附与吸附剂的表面化学性质和吸附质的化学性质有密切的关系。 物理吸附后再生容易，且能回收吸附质。化学吸附因结合牢固，再生较因难，必须在高温下才能脱附，脱附下来的可能还是原吸附质，也可能是新的物质。利用化学吸附处理毒性很强的污染物更安全。 在实际的吸附过程中，上述几类吸附往往同时存在，难于明确区分。例如某些物质分子在物理吸附后，其化学键被拉长，甚至拉长到改变这个分子的化学性质。物理吸附和化学吸附在一定条件下也是可以互相转化的。同一物质，可能在较低温度下进行物理吸附，而在较高温度下所经历的往往又是化学吸附。
