染雾化学课《钠》教案 篇一
钠是我们生活中常见的金属元素，它在化学中扮演着重要的角色。在化学课上，我们可以通过讲解钠的性质、用途和反应等方面来帮助学生更好地理解这一元素。
首先，我们可以介绍钠的性质。钠是一种银白色金属，在常温下是固态，可以被切割成小块。它具有较低的密度和较高的导电性，是一种很好的导电材料。此外，钠还具有较强的化学活性，容易与氧气和水反应，产生氢氧化钠和氢气。
其次，我们可以讲解钠的用途。由于其良好的导电性和化学活性，钠在工业生产和科学实验中有着广泛的应用。例如，钠可以用于制备氢氧化钠、金属钠和其他化合物。此外，钠在合成有机化合物和制备合金中也发挥着重要作用。
最后，我们可以展示钠与其他物质的反应。钠与氧气和水的反应是其最常见的化学反应。当钠与氧气反应时，会生成氧化钠；当钠与水反应时，会生成氢氧化钠和氢气。这些反应不仅能帮助学生理解钠的性质，还能培养学生的实验技能和科学思维能力。
通过以上的教学内容，学生可以全面了解钠的性质、用途和反应，进而加深对化学知识的理解和掌握。希望通过本节课的教学，学生能够对钠有更深入的认识，并能够将所学知识运用到实际生活和学习中去。
化学课《钠》教案 篇二
钠是一种重要的金属元素，它在化学中有着广泛的应用和重要的作用。在化学课上，我们可以通过设计一些实验来帮助学生更好地理解钠的性质和反应，提高他们的实验操作能力和科学思维能力。
首先，我们可以设计一个实验来展示钠与水的反应。在实验中，我们可以取一小块钠放入水中，观察并记录反应过程。学生可以看到钠与水激烈反应，产生氢氧化钠和氢气的现象。通过这个实验，学生可以直观地感受到钠的化学活性和与水反应的过程。
其次，我们可以设计一个实验来展示钠与氧气的反应。在实验中，我们可以取一小块钠放入一个干燥的容器中，加入氧气并点燃。学生可以看到钠燃烧产生明亮的火焰，生成氧化钠的现象。通过这个实验，学生可以了解钠与氧气的反应特点和生成物。
最后，我们可以设计一个实验来展示钠的导电性。在实验中，我们可以将两块钠电极浸入盐溶液中，接上电源，观察电解反应。学生可以看到电解过程中钠电极上气泡产生的现象，了解钠的导电性和电解反应的基本原理。
通过以上的实验设计，学生可以通过实践感受钠的性质和反应过程，培养实验操作能力和科学思维能力。希望通过这些实验，学生能够更加深入地理解钠的化学特性，激发他们对化学学科的兴趣和热爱。
化学课《钠》教案 篇三
化学课《钠》精品教案
一、教学目的：
了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］ 第二章 碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］ 第一节 钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的.现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）
生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）
［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.
［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］
1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］
钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］
1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
